Question

17．現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．

（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化學(xué)式）．
（2）計(jì)算當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)生成的Al（OH）₃的質(zhì)量是多少？
（3）計(jì)算原混合液中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 生成沉淀發(fā)生反應(yīng)：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，沉淀減少發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，由圖可知，溶解氫氧化鋁消耗NaOH為0.6mol，可知沉淀量最大時(shí)Al（OH）₃是0.6mol，再結(jié)合沉淀量最大時(shí)消耗NaOH計(jì)算FeCl₃的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算FeCl₃的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）生成沉淀發(fā)生反應(yīng)：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為：Fe（OH）₃、Al（OH）₃，
故答案為：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（2）由圖可知，溶解氫氧化鋁消耗NaOH為3.6mol-3mol=0.6mol，則：
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
0.6mol  0.6mol
故沉淀達(dá)到最大值時(shí)生成的Al（OH）₃的質(zhì)量是0.6mol×78g/mol=46.8g
答：沉淀達(dá)到最大值時(shí)生成的Al（OH）₃的質(zhì)量是46.8g；
（3）由AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，可知生成0.6molAl（OH）₃消耗NaOH為0.6mol×3=1.8mol，
沉淀量最大時(shí)消耗NaOH為3mol，則生成Fe（OH）₃時(shí)消耗NaOH為3mol-1.8mol=1.2mol，
FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
0.4mol 1.2mol
故FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L，
答：原混合液中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．