11．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．回答下列問題：
（1）元素a為碳，c為鈉；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2；
（3）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則a有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故a為碳元素；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，b為氧元素，d為硫元素；c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子，c為鈉元素，e為Cl元素．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則a有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故a為碳元素；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，b為氧元素，d為硫元素；c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子，c為鈉元素，e為Cl元素．
（1）由上述分析可知，a為碳元素，c為鈉元素，
故答案為：碳；鈉；
（2）由上述元素組成的雙原子分子為CO，O2等，
故答案為：CO，O2；
（3）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，熟練掌握常見物質(zhì)與微粒結(jié)構(gòu)，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
（1）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：
①根據(jù)圖1，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
（2）某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示．下列敘述正確的是AB
A．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1mol 氮氮三鍵與1mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮?dú)滏I所放出的能量
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量
（3）哈伯因證實(shí)N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎(jiǎng)．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號(hào)）．
②由上述原理，在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖3．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達(dá)到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．
（4）已知液氨中存在：2NH3（l）?NH2-+NH4+．用Pt電極對液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了比較鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)中先制Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．圖1是所示儀器及藥品：

請回答：
（1）若所制氣體從左向右流向時(shí)，上述各儀器接口的連接順序?yàn)镕接G、H接D、C接B、A接E．
（2）裝置3的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）裝置1中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．
（4）在反應(yīng)裝置中發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O↑．將8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，MnO2的摩爾質(zhì)量為87g•mol-1）．
【實(shí)驗(yàn)討論】
對圖1實(shí)驗(yàn)中 Cl2的收集，甲乙兩同學(xué)都選用圖2裝置，但對連接方式持有不同意見．
甲同學(xué)認(rèn)為：Cl2氣體應(yīng)從a處通入集氣瓶中．
乙同學(xué)認(rèn)為：Cl2氣體應(yīng)從b處通入集氣瓶中．
你認(rèn)為甲（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的．（已知：同等條件下Cl2的密度大于空氣）
【聯(lián)系實(shí)際】如果要收集干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置．裝置圖2前（填“前”或“后”）再放同樣的一個(gè)洗氣瓶，所盛試劑的名稱及其作用是濃硫酸、作Cl2的干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在下圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通電路一段時(shí)間后，純銅電極質(zhì)量增加了3.2g．在此過程中，下列說法正確的是（　　）
A．乙池中CuSO4溶液的濃度不變
B．甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）
C．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D．甲池中通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知32g X與40g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9g H，在相同條件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（　�。�
A．122 g•mol-1B．63 g•mol-1C．126 g•mol-1D．163 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2015年8月12日23：30左右，位于天津?yàn)I海新區(qū)某國際物流公司所屬危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生爆炸，事故原因正在調(diào)查．以現(xiàn)學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）環(huán)保部門需實(shí)時(shí)監(jiān)測，提供空氣質(zhì)量報(bào)告，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的物質(zhì)有一氧化碳、二氧化硫（舉兩例）．
（2）爆炸引發(fā)樓房著火，用高壓水槍滅火，其原理是降低溫度至可燃物的著火點(diǎn)以下．
（3）天然氣在使用時(shí)應(yīng)注意安全，從燃燒的條件分析：因?yàn)樘烊粴饩哂锌扇夹�，所以泄漏后與氧氣接觸，遇明火發(fā)生爆炸．家用天然氣中會(huì)加有臭味的硫醇，目的是便于人們及時(shí)發(fā)現(xiàn)天然氣泄露．
（4）在爆炸現(xiàn)場放置有劇毒物NaCN，應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移，你認(rèn)為NaCN屬于鹽（“氧化物”“酸”“堿”“鹽”）．
（5）學(xué)習(xí)化學(xué)要善于用化學(xué)知識(shí)去分析、解決實(shí)際問題，下列說法正確的是C．
A、圖書、檔案失火，用泡沫滅火器撲滅
B、發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏立即打開排風(fēng)扇
C、被困火災(zāi)區(qū)，要用濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進(jìn)
D、炒菜時(shí)油鍋著火立即加水滅火．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是SiO2，目前B已被用作光導(dǎo)纖維的主要原料．
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）C和過量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol NH4+和1mol OH-所含電子數(shù)均為10NA
B．14gC2H4和14gC3H6 所含原子數(shù)均為3NA
C．1L l mol/LH2SO4溶液與足量Zn充分反應(yīng)生成22.4L H2
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）?B（氣）+3C（氣），若知所得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25，則A的化學(xué)式量可能為（　�。�
A．34B．8.5C．17D．16

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同步練習(xí)冊答案