鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過(guò)氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)為Mg+2H++H2O2=Mg2+ + 2H2O。關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是
[     ]
A．鎂合金作為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)   
B．放電時(shí)H2O2在正極得電子，被還原
C．負(fù)極反應(yīng)式為：Mg－2e－=Mg2+    
D．放電時(shí)正極附近溶液酸性增強(qiáng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

鉛蓄電池（原電池）工作時(shí)，總反應(yīng)為 Pb +PbO2+2H2SO4=2PbSO4 +2H2O 由此可以判斷：
(1)原電池的電極材料：①正極為_(kāi)___，②負(fù)極為_(kāi)__
(2)兩極的電極反應(yīng)式：①正極為_(kāi)___，②負(fù)極為_(kāi)__
(3)工作后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH____（填“變大”“變小”或“不變”），理由是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：陜西省模擬題 題型：填空題

Ⅰ：甲醇燃料電池的種類(lèi)很多。
（1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。
（2）下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中________（填“a”或“b”）為電池的正極，  已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實(shí)際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為 2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫(xiě)出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）___________ ； 在電腦的使用過(guò)程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高，試判斷溫度升高時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）____________（填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率 ___________（填增大、減小、不變）；溫度升高_(dá)________（填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________。
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。 CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題：
（4）如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說(shuō)法正確的是_________（填字母）。
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定   
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小           
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)                 
E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大  
（5）t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0 mol H2O（g），t3時(shí)刻重新建立平衡，請(qǐng)?jiān)谠鴺?biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)表示出來(lái)，必須注明再次建立平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：寧夏自治區(qū)模擬題 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。   
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)     △H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H2
在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因?yàn)開(kāi)___________
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：  
①在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)工并達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，對(duì)容器升溫，此反應(yīng)的化學(xué)平衡應(yīng)____（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。
②某溫度下，將1 mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.1 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___，此時(shí)的溫度____（填“>”“<”或 “=”）250℃。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(l)  △H1=-Q1 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H2=-Q2 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)   △H3=-Q3 kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。
(3)某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH將_____________（填“升高” “降低”或“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省模擬題 題型：填空題

碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）用CO2和H2合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問(wèn)題，還可解決能源危機(jī)。
已知： 
      
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  △H = －565.6 kJ/mol ，
請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式：_____________________；
（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH3OH(g)，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。則在該熔融電解質(zhì)中，O2－向_______（ 填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)，電池負(fù)極電極反應(yīng)為：________________；
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用CH3OH--空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是 CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_(kāi)______________；
（4）常溫下0.01 mol·L－1 的氨水中 = 1×10－ 6 ，則該溶液的pH為_(kāi)___，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度約為_(kāi)________；將 pH = 4的鹽酸溶液V1 L與 0.01 mol·L－1 氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，則V1 和V2 的關(guān)系為：V1________ V2 （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省期中題 題型：填空題

（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+ (aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：  
①電極X的材料是__________；電解質(zhì)溶液Y是__________；
②銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；
③外電路中的電子是從__________電極流向___________電極。
（2）物質(zhì)Z是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
①若Z為氧化物，X的化學(xué)式是___________________________。
②若Z為單質(zhì)，Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。
③若Z與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色沒(méi)有氣味的氣體A，與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X。  Z與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是______________________________________；  Z與足量氫氧化鈉溶液加熱的離子方程式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省模擬題 題型：單選題

我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是
[     ]
A. 正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
B. 電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
C. 以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
D. 該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省期中題 題型：單選題

已知反應(yīng)AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作。
Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液
結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。據(jù)此，下列判斷正確的是
[     ]
A．操作Ⅰ過(guò)程中，C1為正極
B．操作Ⅱ過(guò)程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液
C．Ⅰ操作過(guò)程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O
D．Ⅱ操作過(guò)程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I-―2e－=I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：海南省期中題 題型：單選題

下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是
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A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅

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同步練習(xí)冊(cè)答案