7．某同學在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進了HCO3-的電離
C．反應的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反應后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3）

分析 A．NaHCO3既能電離又能水解；
B．加入CaCl2消耗CO32-；
C．HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結合HCO3-生成H2CO3；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．NaHCO3既能電離又能水解，水解顯堿性，電離顯酸性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，故A正確；
B．溶液中存在HCO3-?CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促進HCO3-的電離，故B正確；
C．HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結合HCO3-生成H2CO3，則反應的離子方程式，2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液至pH=7，c（H+）=c（OH-），c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中反應實質(zhì)，沉淀溶解平衡的理解應用，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒等知識，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂砂始到金”，這首詩句反映了對淘金過程的描寫，下列說法中正確的是（　　）
A．“千淘萬漉”的基本原理是化學中的萃取
B．24K金（純金）的各方面物理性能都比18K金優(yōu)越
C．在銅件外鍍金，金鍍層破損了，會加快銅件的腐蝕速率
D．常溫下，金不易被氧化，不與其它任何物質(zhì)發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如表實驗中，對應的現(xiàn)象和結論都正確，且兩者具有因果關系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A將少量碳酸鈣粉末加入到飽和NH4Cl溶液中產(chǎn)生氣體，粉末溶解NH4Cl水解使溶液呈酸性
B將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中，攪拌，過濾，洗滌，在濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，濾渣部分溶解Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） 
C將黑色氧化銅粉末進行高溫加熱黑色變成紅色CuO分解生成銅單質(zhì)
D將某溶液滴加過量的稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)沉淀溶液中一定存在S2-和SO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應關系錯誤的是（　�。�
選項試劑操作及現(xiàn)象
AAgNO3溶液滴加氨水，產(chǎn)生沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解
B鋁粉滴加NaOH溶液，產(chǎn)生氣體；繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀
CCuSO4溶液加過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；再加乙醛，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀
D氯水滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去；再加HCl，溶液顏色恢復
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知B和E分別是生產(chǎn)酚醛樹脂和有機玻璃的重要原料．工業(yè)上生產(chǎn)B和E的一種途徑如圖：

①A為苯的同系物，其一氯代物有5種；②C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個數(shù)分別為1、2、3；③等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應，在相同條件下，生成的氣體體積相同．回答下列問題：
（1）E分子中所含官能團的名稱是羧基、羥基，1mol的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應．生成氣體的體積均為22.4L（標準狀況下）．
（2）C→D的反應類型是加成反應．
（3）A的結構簡式為，A的含有苯環(huán)的同分異構體（除A外）有7種．
（4）寫出D→E反應的化學方程式：．
（5）糠醛（）是一種重要的化工原料，如同甲醛與苯酚反應生成酚醛樹脂，它也可與苯酚反應生成糠醛樹脂，寫出該反應的化學方程式：．
（6）E有多種脫水產(chǎn)物，其中F具有六元環(huán)狀結構，G是一種聚酯高分子材料，寫出F和G的結構簡式：F，G．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某消毒液的主要成分為NaClO，下列有關該混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個
D．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；從銅原子價層電子結構變化角度來看，高溫時CuO與Cu2O的穩(wěn)定性是CuO＜Cu2O（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；SeO2分子中Se原子的雜化類型為sp2．
（4）鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第IIIA族，該族元素都具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．BF3•NH3的結構簡式可表示為．
（5）金剛砂（SiC）的晶胞結構如圖所示；則在SiC中，每個C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為2.66×108a-3或1.6×1032a-3NA-1g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關如圖四個常用電化學裝置的敘述中正確的是（　　）
A．圖I所示電池中，鋅極電極反應為Zn-2e-═Zn2+
B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，每轉移1mo1電子，生成1mol PbSO4
C．圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O在電池工作過程中被氧化為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是（　�。�
序號操作及現(xiàn)象結論
A向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應
B向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將1mL KSCN溶液與1mL 同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN?Fe（SCN）3
A．AB．BC．CD．D

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