下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（　�。�
A、2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑
B、2P+5Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2PCl5
C、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2十2H2O+Cl2↑
D、H2+Cl2
 光 
.
 
2HCl
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：Cl元素被氧化，則反應(yīng)時(shí)Cl元素的化合價(jià)應(yīng)升高，以此解答．
解答： 解：A．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，故B錯(cuò)誤
C．Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，故C正確；
D．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，已知C3H6和C6H12的混合物的質(zhì)量為m g，則該混合物（　　）
A、所含共用電子對(duì)數(shù)目為3mNA/14
B、所含原子總數(shù)為mNA/14
C、燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6m/14L
D、所含碳?xì)滏I數(shù)目為mNA/7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，化學(xué)家們已合成了一系列有機(jī)物：
；　；　　；
    聯(lián)苯              聯(lián)三苯              聯(lián)四苯                   聯(lián)m苯
根據(jù)這一系列有機(jī)物的規(guī)律，試回答：
（1）寫(xiě)出聯(lián)m苯的化學(xué)式
 
（用m表示）；
（2）該系列有機(jī)物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率約為
 
（保留三位有效數(shù)字）
（3）若聯(lián)苯中C-C能自由旋轉(zhuǎn)，那么聯(lián)苯的二氯取代物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增加氣態(tài)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，未必增大其反應(yīng)速率
B、增加硝酸的濃度可以加快鋅與硝酸反應(yīng)制氫氣的速率
C、增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反應(yīng)速率
D、增加水的量或提高溫度都可以加快鎂和水的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子
B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D、金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列某些短周期元素的性質(zhì)回答問(wèn)題：
元素代號(hào)KLMQRTVX
原子半
徑/nm		0.1830.1020.1520.0990.077
主要化
合價(jià)		+6
-2		+1+7
-1
其他焰色反應(yīng)呈黃色陽(yáng)離子核外無(wú)電子最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性最外層電子數(shù)是次外層的3倍同周期中非金屬性最強(qiáng)最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0
（1）K、V、R三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號(hào)表示）．
（2）K、L、R、Q、V五種元素可形成化學(xué)式為K2R2、L2R2、K2R、L2Q、QV2、Q2V2、V2R等化合物：
①K2R2的電子式為
 
；
②Q2V2的結(jié)構(gòu)式為
 
；
③用電子式表示K2R的形成過(guò)程
 
．
（3）KRL與XR2反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型有
 
（填選項(xiàng)）．
A．氫鍵         B．離子鍵         C．極性鍵         D．非極性鍵
（4）將QR2與V2通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；X與Q的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）向由M、V兩種元素組成的化合物溶液400mL 1mol/L中加入500mL一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L或
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的操作方法
 
．
（2）從平衡移動(dòng)原理角度解釋濃硫酸在實(shí)驗(yàn)中的作用：
 
．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
（填“大”或“小”），有
 
氣味．
（5）實(shí)驗(yàn)中用3.6mL乙醇（過(guò)量）和2.4mL乙酸，若制得乙酸乙酯2.2g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為
 
（乙酸的密度近似為1.0g/cm3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、除去乙醇中的乙酸
B、形成原電池
C、制取乙酸乙酯
D、石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2、CO、NO都是常見(jiàn)的大氣污染物
（1）工業(yè)常用常用SO2除去CO，生成物為S和CO2
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=2akJ?mol-1
則反應(yīng)SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2S2（g）+O2（g）?2SO3（g）分別測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)和溫度下的變化曲線如圖1所示．則

①A、B兩點(diǎn)對(duì)于的反應(yīng)速率vA
 
vB（填“＞”“＜”或“=”）
②B、C兩點(diǎn)對(duì)于的化學(xué)平衡常數(shù)：KB
 
KC（填“＞”“＜”或“=”）
（3）25℃時(shí)，用100mL0.1mol?L-1的NaOH溶液吸收SO2．當(dāng)溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2（SO32-）溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、或“中”）溶液中c（HSO3-）=
 
mol?L-1
（4）已知：電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示
①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為
 
．

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