Question

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有       、            （填化學式）。
（2）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的         。
（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使       _，而水的軟化是________。
（4）通過施加一定壓力使水分子透過半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以凈化的方法稱為         ；電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是        。
（5）某天然水中、。要軟化10 m³這種天然水，需先加入Ca（OH）₂        g，再加入Na₂CO₃    g。

Answer 1

（1）O₂、CO₂(或N₂)   （2）電導率或電阻率
（3）水中膠體及懸浮物沉淀下來；除去水中的Ca²⁺和Mg²⁺
（4）反滲透法；電場力或電勢差
（5）740；1484

解析試題解析：（1）天然水中溶解的氣體主要是CO₂、O₂等。
（2）因水中溶有的離子濃度不同，則水的電導率不同，因此可通過測量電導率檢驗水的純度。
（3）凈化是利用膠體的吸附性，將水中懸浮的雜質除去；水的軟化是指除去水中的Ca²⁺、Mg²⁺，降低水的硬度。
（4）使用半透膜除去某些離子的方法屬于滲透法。電滲析法推動離子的動力屬于電場力。
（5）加入Ca(OH)₂后，OH-先沉淀Mg²⁺，然后再和HCO₃^-反應生成CaCO₃，據(jù)此有：Ca（OH）₂~Mg²⁺，Ca（OH）₂~2HCO₃^-，故需要Ca（OH）₂的物質的量為6×10^-4×10×10³+×8×10^-4×10×10³=10mol，質量為74g/mol×10mol=740g。溶液中的Ca²⁺先和第一步產(chǎn)生的碳酸根反應，剩余的Ca²⁺則需要加入碳酸鈉來沉淀，因此需要碳酸鈉的物質的量為：1.2×10^-3×10×10³+10－8×10^-4×10×10³=14mol，則碳酸鈉的質量為：106g/mol×14mol=1484g。
考點：考查水的凈化、軟化原理及數(shù)據(jù)處理。