Question

已知一種c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1的酸溶液和一種c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是(　　)　　　　　　　　　　　　　

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應          B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應          D．生成了一種強酸弱堿鹽

Answer 1

答案　B

解析　酸和堿混合前已經(jīng)電離出的H^＋和OH^－恰好以等物質的量中和。混合后的溶液呈酸性，說明反應后溶液中c(H^＋)>c(OH^－)。為什么有這種現(xiàn)象發(fā)生呢？一種可能是酸為弱酸，存在著電離平衡。隨著H^＋的反應，弱酸會電離出更多的H^＋使溶液呈酸性�；旌锨暗娜跛犭婋x出和強堿中OH^－相等濃度的H^＋，但弱酸的物質的量濃度要比強堿大得多。因此，該題應是濃的弱酸和稀的強堿反應，生成的是弱酸強堿鹽。