【題目】海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵,粗鹽中除含有Ca2+,Mg2+,SO42﹣等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì),食用的精鹽是用粗鹽提純得到,流程如圖所示:
(1)為了除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+,SO42﹣,采取以下措施:
a.粗鹽中含有的 Ca2+、Mg2+,精制過程中為除去這兩種離子,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為:_____,_____。
b.若粗鹽中SO42﹣含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42﹣,該鋇試劑可以是_____
A.Ba(OH)2
B.Ba(NO3)2
C.BaCl2
D.BaSO4
滴加鋇試劑時,需注意(滴加試劑的先后順序):_____。
(2)分離出粗鹽后的苦鹵還可用于溴元素的提取,在實(shí)驗(yàn)室中如何驗(yàn)證苦鹵液中含有 Br﹣:_____。
(3)在苦鹵提溴的過程中,第⑤步驟中可用亞硫酸鈉溶液來吸收,則所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:_____,步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度 相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。若在實(shí)驗(yàn)室分離上述混合物的分離儀器的名稱是_____,分離時液 溴從分離器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
【答案】Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ Mg2++2OH﹣═Mg(OH)
2↓ AC 鋇試劑加在 Na2CO3試劑之前 取樣,向其中滴加新制氯水,振蕩,向其中加入CCl4 溶液,振蕩后溶液分層,下層溶液呈橙紅色,則原試劑中含有Br﹣; SO32﹣+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+ 分液漏斗 下口
【解析】
(1)a.Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)可與碳酸鈉、NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀;
b.SO42﹣可以用含有鋇離子的鹽來處理,但是不能引入新雜質(zhì);SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀,過濾后,濾液再加鹽酸除去剩余食物碳酸鈉和氫氧化鈉;
(2)溴離子可被氯氣氧化生成單質(zhì),溶于四氯化碳呈橙紅色,據(jù)此分析;
(3)溴具有氧化性,可氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子,據(jù)此寫出離子方程式;由于液溴和溴水密度相差較大,溶液分層,可采用分液法進(jìn)行分離。
(1)a.Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)分別與碳酸鈉、NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀,離子反應(yīng)分別為Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓;
故答案為:Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓;
b.添加鋇試劑除去SO42﹣,注意不能引入新的雜質(zhì),選Ba(NO3)2會引入雜質(zhì)硝酸根離子,所以該鋇試劑不能選用,硫酸鋇本身為沉淀,該鋇試劑不能選用,所以AC符合;SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀,可再通過過濾除去,Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液,則加入試劑應(yīng)滿足鋇試劑加在 Na2CO3試劑之前;
故答案為:AC;鋇試劑加在 Na2CO3試劑之前;
(2)溴離子可被氯氣氧化生成單質(zhì),溶于四氯化碳呈橙紅色,則可取樣,向其中滴加新制氯水,振蕩,向其中加入CCl4 溶液,振蕩后溶液分層,下層溶液呈橙紅色,則原試劑中含有 Br﹣;
故答案為:取樣,向其中滴加新制氯水,振蕩,向其中加入CCl4 溶液,振蕩后溶液分層,下層溶液呈橙紅色,則原 試劑中含有 Br﹣;
(3)溴具有氧化性,可氧化亞硫酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為SO32﹣+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+,由于液溴和溴水密度相差較大,溶液分層,可用分液漏斗分離,溴在下層,應(yīng)從下口分離,
故答案為:SO32﹣+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+;分液漏斗;下口。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時,將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1
C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機(jī)器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)。回答下列問題:
(1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應(yīng)離子的萃取,如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式:________,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個。
(2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為________,羥基間的相互作用力為________。
(3)不同大小的苯芳烴能識別某些離子,如:、SCN-等。一定條件下,SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。
(4)NH3分子在獨(dú)立存在時H-N-H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:______。
(5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于________晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________。
(6)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示):
則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為________,C60晶體密度的計算式為________ g·cm-3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價。
②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子________mol。
③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:
8MnO4—+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4—+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1<△H2
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積,請回答下列問題。該小組設(shè)計的簡單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液;
②用_______(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為______;
④往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。
請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題:
(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法:______。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用______(填序號)的量筒。
A.100mL B.200mL C.500mL
讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外,還要注意______。
(3)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 16 克 CO 和 CO2 的混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅后,得到氣體的總質(zhì)量為 22 克,求原混合氣 體中 CO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?_____若將所得的氣體再通入到 100 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 22.2%的澄清石灰水中,求所得沉淀的質(zhì)量為多少克?________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中,發(fā)生3A(g)+B(g) 2C(g)的反應(yīng),若最初加入A和B都是4mol, A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1,則10s后容器中B的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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