下列氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是 （　�。�
A、SiH4
B、NH3
C、H2O
D、H2S
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，以此來判斷．
解答： 解：非金屬性：O＞N＞S＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞H2S＞SiH4，故氫化物穩(wěn)定性最強的是H2O，
故選C．
點評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大．要注意元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A、漂白粉的成分為次氯酸鈣
B、實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C、實驗室可用NaOH溶液處理NO廢氣
D、明礬可除去廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有aXn+和bYm-兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A、X與Y處于同一周期
B、原子序數(shù)：a＜b
C、a-b=m+n
D、原子半徑：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列的式子能表示羥基的是（　　）
A、OH-
B、-OH
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
40
20
Ca的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（　�。�
A、24B、20C、40D、0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（　　）
A、元素X：它的原子中 M 層比L層少2個電子
B、元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族
C、元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
D、元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合，下列物理量保持不變的是（　�。�
A、NaCl的質(zhì)量分數(shù)
B、NaCl的物質(zhì)的量濃度
C、NaCl的物質(zhì)的量
D、NaCl溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是（　�。�
A、一定會發(fā)生電子轉(zhuǎn)移
B、有舊鍵斷裂和新鍵的形成
C、原子一定發(fā)生重新組合
D、必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)
B、1 mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol
C、電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D、組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行

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