Question

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑為 。

（3）B裝置的名稱是 ； E裝置的作用是 。

（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是 。

（5）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式： 。當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為（a、b的代數(shù)式表示） 。

（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？ 。

 

Answer 1

（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O；（2）CaO/NaOH(s)/堿石灰；（3）干燥管，除去氯氣中混有的HCl；（4）讓密度較小的NH3與密度較大的Cl2充分接觸反應；（5）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，b/2a；（6）用NaOH吸收。

【解析】

試題分析：（1）在裝置F中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應產生氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O；（2）在裝置A中的燒瓶中可以用固體CaO或NaOH(s)或堿石灰與濃氨水混合放熱或發(fā)生反應消耗水是平衡向分解的方向移動來制取氨氣，（3）B裝置的名稱是干燥管，其作用是吸收氨氣中的水蒸汽；E裝置的作用是除去氯氣中的雜質氣體HCl,然后通過雜質D進行干燥進入雜質C中與氨氣混合發(fā)生反應。由于氨氣的密度小，氯氣的密度大，為了使氣體充分接觸，混合均勻，所以通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短；（5）在裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。該反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，根據(jù)反應方程式可知，當有3mol的氯氣發(fā)生反應時電子轉移是6mol，當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，即b=2aNA，所以阿伏加德羅常數(shù)為NA= b/2a。（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體Cl2，由于其能夠與堿發(fā)生反應，所以應該用NaOH進行吸收處理。

考點：考查物質的制取的化學方程式和離子方程式的書寫、試劑的選擇與使用、儀器的識別、阿伏加德羅常數(shù)的表示、尾氣的處理的知識。