(每空2分,共16分)短周期元素X、Y、Z、W,原子序數依次增大。常溫常壓下,只有W的單質為氣體。它們的最高氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質,其中只有乙難溶于水,且能和甲、丙反應得到澄清溶液。根據以上信息填寫下列空白:
⑴畫出W的原子結構示意圖_________________________________________;
⑵將乙和甲、丙分別反應后得到的溶液混合,觀察到的現象是___________________
___________________ ,兩溶液混合時所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________;
⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是(選填序號)__________________________;
A.單質的熔點:Z>W2 B.酸性:。颈
C.在溶液中:W2+H2Z=2HW+Z
D.穩(wěn)定性:HW>H2Z E.氫化物水溶液的酸性:HW>H2Z
F.溶解性:。颈
⑷用Y單質和生活中最常用的金屬作電極,用導線連接插入甲的溶液中構成原電池,該原電池負極的電極反應式為_______________________________________________ ;
⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產,甲和W2都是其主要產品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產甲和W2的化學方程式_______________________________________________
_______________________________________________;若要生產80.0 kg甲物質,至少需要XW______________kg,同時可得W2_____________m3(標況)。
⑴ ;⑵產生白色膠狀沉淀; Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ ;
⑶ B. C. D. ⑷ Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;
⑸ 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 117 22.4
【解析】根據元素的結構及有關性質可知,X、Y、Z、W分別是Na、Al、S、Cl。
(1)氯元素的原子序數為17,所以原子結構示意圖是。
(2)乙和甲、丙分別反應后得到的溶液偏鋁酸鈉和硫酸鋁,二者混合生成氫氧化鋁沉淀,方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
(3)非金屬性的比較規(guī)律:
1、由元素原子的氧化性判斷:一般情況下,氧化性越強,對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷:反應越劇烈,非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷:氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷:酸性越強,非金屬越強。(除氟元素之外)
6、由對應陰離子的還原性判斷:還原性越強,對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷:強置弱!踩粢罁脫Q反應來說明元素的非金屬性強弱,則非金屬單質應做氧化劑,非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕
值得注意的是:氟元素沒有正價態(tài),故沒有氟的含氧酸,所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸,而不是非金屬性高于氯的氟元素!故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素周期律,同周期元素由左到右,隨核電荷數的增加,非金屬性增強;同主族元素由上到下,隨核電荷數的增加,非金屬性減弱。
據此可知選項BCD正確。
(4)生活中最常見的金屬是鐵,由于鋁的活潑性強于鐵的,且能和氫氧化鈉反應,所以鋁是負極,鐵是正極,負極反應式為 Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。
(5)惰性電極電解硫化鈉溶液的方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 80.0kg氫氧化鈉是80000g÷40g/mol=2000mol。所以需要氯化鈉是2000mol,質量是117kg。同時生成氯氣是1000mol,其標準狀況下的體積是22.4m3.
科目:高中化學 來源:河北省冀州中學10-11學年高一下學期期末考試(化學理)B卷 題型:填空題
(每空2分,共16分)依據事實,填空:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________
(2)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________
(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式: 正極: ;負極:
(4)在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年云南省玉溪一中高二上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題
(每空2分,共16分)某研究性學習小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CH===CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH:
CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學方程式: ____________________________________________________________________________。
(2)若用以上裝置制備H2,在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。
(3)制丙烯時,還產生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)
①飽和Na2SO3溶液、谒嵝訩MnO4溶液、凼宜、軣o水CuSO4、萜芳t溶液
(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應,為增大反應速率和提高原料氣的轉化率,你認為應該采用的適宜反應條件是________。
a.低溫、高壓、催化劑 b.適當的溫度、高壓、催化劑
c.常溫、常壓、催化劑 d.適當的溫度、常壓、催化劑
(5)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓ ;②沸點:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設計出如下提純路線:
試劑1為________,操作1為________,操作2為________,操作3為________。
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科目:高中化學 來源:2013屆湖南省湘中名校高三9月第一次聯考化學試卷(帶解析) 題型:實驗題
(每空2分,共16分)鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學,為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數,設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[方案一]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應,測定剩余固體質量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是 。
〖實驗步驟〗
(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應完全,則NaOH溶液的體積V ≥ 。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質量分數將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[方案二]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應,測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01105Pa)的體積。
〖問題討論〗(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗:
①你認為最簡易的裝置其連接順序是:a接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填滿。)
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開分液漏斗可旋轉的活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因 。
③實驗結束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認為最合理的順序是 。
A.等待實驗裝置冷卻 | B.上下移動量筒f,使其中液面與廣口瓶中液面相平 | C.上下移動量筒g,使其中液面與廣口瓶中液面相平 | D.視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積 |
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬(5月)考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題
(每空2分,共16分)有X、Y、Z三種單質和甲、乙、丙三種常見的化合物,它們有如下圖及敘述所示的關系:
(1).X、Y、Z都是短周期元素的單質,X元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍;Y元素有兩種常見單質,二者質量相等時其物質的量之比為3 :2;Z元素原子的次外層電子數是其最外層電子數的4倍。則:
①寫出化合物甲的電子式___________________;
②寫出Z與甲反應的化學方程式__________________________________________________;
(2).X、Y、Z都是非金屬單質,X是原子晶體,Y、Z都是分子晶體,X、Y都能與強堿溶液反應;乙的水溶液是工業(yè)三酸之一,也是實驗室常用試劑。則:
①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________;
②Z與甲的反應的一種重要工業(yè)用途是___________________________________________;
③在①所得溶液中加入乙的溶液,觀察到的現象______________________________________________________________________ ;
(3).X、Z是常見金屬,Z與甲的反應只有在高溫下才能進行,甲是一種具有磁性的化合物,乙在工業(yè)上常用于制取Z單質。則:
①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式_________________________________________________ ;
②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現象是___________________________________ ;
③將等物質的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應,當兩種金屬完全溶解后,得到氣體的質量之比是____________________________。
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