【題目】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.在Z導(dǎo)管中有紅棕色氣體出現(xiàn)
B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
【答案】D
【解析】
試題分析:碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體,銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2,SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀,Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2。A反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,呈紅棕色,故A正確; B、因CO2不與氯化鋇反應(yīng),從導(dǎo)管中逸出,則Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中含有二氧化碳,故B正確;C、因?yàn)?/span>SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4,所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,故C正確;D、H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4,二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng),所以沒有BaCO3生成,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是
A.SO2為0.4 mol ·L-1,O2為0.2 mol ·L-1 B.SO2為0.25 mol ·L-1
C.SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D.SO3為0.4 mol ·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列濃度均為0.1 mol/L的電解質(zhì)溶液:
①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3
(1)上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號(hào)) 。
(2)已知溶液④呈中性,該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(3)已知溶液⑤呈堿性,比較④、⑤兩溶液的酸堿性,可以得出的結(jié)論是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于生物體的組成元素,下列說(shuō)法正確的是
A. C是細(xì)胞中最基本的元素,在活細(xì)胞中含量最高
B. 生物體內(nèi)C、H、O、N這四種元素的總含量最高
C. 生物體內(nèi)不同物質(zhì)的元素種類和含量均不相同
D. 糖類、脂質(zhì)和蛋白質(zhì)都含有相同比例的C、H、O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)
B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C. 降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D. 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)HCl和HBr的敘述錯(cuò)誤的是
A. 鍵能:HBr>HCl B. 鍵長(zhǎng):HBr>HCl
C. 沸點(diǎn):HBr>HCl D. 共用電子對(duì)偏向:HCl>HBr
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉,最先得到的還原產(chǎn)物是( )
A.H2 B.Fe C.Cu D.Ag
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.若X為碳棒,開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
C.若X為鋅棒,開關(guān)K置于B處時(shí),鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D.若X為碳棒,開關(guān)K置于A處時(shí),鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______________
(2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的____________(填選項(xiàng)字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g
(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空:
①定容時(shí)俯視刻度線: ;
②搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水: ;
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