【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是 （　　）
①可能有C2H2
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定沒有C4H6
⑤可能有C2H6 ．

A.②⑤
B.②④
C.③④
D.②③

【答案】B
【解析】解：由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，一般不超過4，故一定沒有C2H2、C3H8、C2H6，故選B．

由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，一般不超過4，據(jù)此判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C時，如圖燒杯中各盛有50mL的溶液．
（1）甲溶液PH=；
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Sn 元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl4可用作媒染劑和催化劑，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫在300℃反應(yīng)制備SnCl4。SnCl4 極易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

Sn

銀白色固體

232

2260

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。注:在儀器3 中各加入0.6 mL濃硫酸，實驗操作如下:

I.把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1中加入B mL濃鹽酸，在儀器2中加入2.0g KMnO4，在儀器5中加入2～3顆Sn粒；

II.打開活塞，讓鹽酸流下，均勻產(chǎn)生Cl2并充滿整套裝置，然后加熱Sn粒，將生成的SnCl4收集在儀器6中；

III.Sn粒反應(yīng)完畢后，停止加熱，同時停止滴加鹽酸，取下儀器6，迅速蓋好蓋子。

請回答:

(1)寫出儀券2中發(fā)生化學反應(yīng)方程式________________________。

(2)下列說法不正確的是______。

A.裝置連接好，加入藥品前要檢查裝置的氣密性

B.產(chǎn)生的Cl2先充滿整套裝置，這步操作不可以省略

C.操作中應(yīng)控制鹽酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

D.儀器6 可用冰水浴冷卻，也可以自然冷卻

(3)儀器7 放的試劑是_______________________，作用是___________________、__________________。

(4)SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)除生成白色SnO2·xH2O固體，還可以看到___________________現(xiàn)象，化學方程式為___________________________________。

(5)經(jīng)測定產(chǎn)品中含有少量的SnCl2,可能的原因___________( 用化學方程式表示)。

(6)產(chǎn)品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法:取0.400 g產(chǎn)品溶于50 mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00 mL，反應(yīng)原理為:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl==3SnCl4+ KI+ 3H2O，判斷滴定終點的依據(jù)為______________________________，產(chǎn)品的純 度為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用___________（填序號）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿固體

(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的______（填序號）裝置，當裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是________。

備選裝置（其中水中含酚酞溶液）

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_________試劑的洗氣瓶；

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_________。

③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應(yīng)盛放______溶液（填化學式），反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br﹣ ， 然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br﹣與另一端碳原子結(jié)合．根據(jù)該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機物不可能是（ ）
A.BrCH2CH2Br
B.ClCH2CH2Cl
C.BrCH2CH2I
D.BrCH2CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

回答下列問題：

（1）裝置己的作用是_________________________________________________；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等：__________________________________________________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_____(選填字母)。

A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫會發(fā)生副反應(yīng)，化學方程式是________________________________________________________；同時生成的SO2Cl2也會水解而“發(fā)煙”，該反應(yīng)的化學方程式為______________________________________

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）______。

①控制氣流速率，宜慢不宜快 ②持續(xù)加熱丙裝置

③若丙裝置發(fā)燙，可適當降溫 ④先通冷凝水，再通氣

（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是__________（選填字母）。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)物中存在硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、蒸餾水、石蕊試液）_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O Cu2O+H2↑

（1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當易生成__而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：

①2Cu(s)+ O2(g)Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1

②C(s)+ O2(g)CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+O2(g)CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

則方法a中發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。

（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

①上述裝置中B電極應(yīng)連_________電極(填“C”或“D”)。

②該離子交換膜為____離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應(yīng)式為_______。

③原電池中負極反應(yīng)式為______________。

（4）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸氣的濃度隨時間t的變化如下表所示：

序號

溫度/℃c/mol·L-1t/min

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.049 2

0.048 6

0.048 2

0.048 0

0.048 0

②

T1

0.050

0.048 8

0.048 4

0.048 0

0.048 0

0.048 0

③

T2

0.10

0.096

0.093

0.090

0.090

0.090

①催化劑的催化效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)。

②實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2 ， 1g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是（圖1）（填字母）．

②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖2所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為 ．

（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H= ．
（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是（填字母）．
A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2 ， 并放出熱量
B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
D.將固態(tài)碳合成為C60 ， 以C60作為燃料
（5）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1 ， 若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時如表：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO、2mol H2

1mol CH3OH

2mol CO、4mol H2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1=0.25

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①下列不能說明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態(tài)的是 ．
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH） B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 E．容器的壓強不變
②下列說法正確的是 ．
A．c1=c2 B．Q1=Q2 C．K1=K2 D．α2+α3＜100%
③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖（圖3）：

各階段的平衡常數(shù)如表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

t7～t8

K4

K5

K6

K7

K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為（填“＞”、“＜”或“=”）．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式的書寫正確的是

A.CuCl2＝Cu +Cl2↑B.Na2CO3＝2Na++CO32-

C.H2SO4＝2H++S6++4O2-D.Ba(OH)2＝Ba +2OH

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同步練習冊答案