【題目】（1）根據(jù)反應8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：

①該反應中氧化劑是 （填化學式），被氧化的是 （填名稱）元素。

②該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①銅與濃硫酸加熱

②實驗室制氯氣

③鋁與氫氧化鈉溶液反應

【答案】（1） ①Cl2 氮 ②3:2

（2）略

【解析】試題分析：（1）①N的化合價由NH3的負三價變?yōu)?/span>N2的0價，失電子，化合價升高，被氧化，為還原劑，Cl的化合價由Cl2的0價變?yōu)?/span>NH4Cl的負一價，得電子，為氧化劑；②其中，轉(zhuǎn)化為N2的NH3有2個，轉(zhuǎn)化為NH4Cl的Cl2有3個，所以NH4Cl：NH3=3:2；（2）Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O MnO2+4HCl(濃) ＝ MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

練習冊系列答案
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【題目】下列屬于堿的是

A.CaOB.Na2CO3C.NH3·H2OD.MgCl2

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【題目】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻的氣體是

A. Ar B. N2 C. 空氣 D. CO2

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【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是（ ）

A. 當加入硝酸鋇溶液時不產(chǎn)生沉淀，當再加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－

B. 加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可判定含有

C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+

D. 加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為

A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時最佳順序為( )

①加入足量氯水�、诩尤胱懔�KMnO4溶液�、奂尤肷倭�KSCN溶液

A. ①③ B. ②③

C. ③① D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能使蛋白質(zhì)變性的是（ ）

①硫酸鉀②甲醛③氯酸鉀④硝酸汞⑤氯化銨⑥氫氧化鈉

A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)___________。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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