在密閉容器中進行如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　�。�
A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜0
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溫度越高，化學反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，所以T1＜T2；升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，導致產(chǎn)物的量降低，說明該反應向逆反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，即正反應的△H＜0，故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應放熱），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結果是（　�。�
①平衡不發(fā)生移動    ②平衡沿著正反應方向移動   ③平衡沿著逆反應方向移動   ④NH3的質(zhì)量分數(shù)增加    ⑤正逆反應速率都增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�
A、Z為0.3 mol/LB、Y為0.15 mol/LC、X為0.1 mol/LD、Z為0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、T1＜T2，正反應是放熱反應B、T1＜T2，正反應是吸熱反應C、T1＞T2，正反應是放熱反應D、T1＞T2，正反應是吸熱反應

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