鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為 。

（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是 ，與CO互為等電子體的分子的分子式為 。

（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ，配體中提供孤對(duì)電子的原子是 。

（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有 形成。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵

（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為 ，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的晶胞單位分別為a pm和b pm，則= 。

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用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．相同質(zhì)量的鋁，分別于足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同

B．56gFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.任何條件下，22.4L NH3與18g H2O所含電子數(shù)均為10NA

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.77

×10－4

Ka＝4.0

×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

(1)在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ka值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為_(kāi)_______________。

(2)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_(kāi)_____________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。

(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO

b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO

d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－

（5）常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

c(N2O)/mol·L－1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

反應(yīng)時(shí)間/min

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol·L－1

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 ( )

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為( )

A．920 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．188 kJ

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a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. d元素的非金屬性最強(qiáng)

B. a、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物

C. 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D. b、c、d與氫形成的化合物，化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，I的原子序數(shù)是W的兩倍，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Q+核外電子排布式為_(kāi)__________，Y的電子排布圖為_(kāi)________

（2）化合物ZX3中Z原子的雜化方式為_(kāi)__________，ZW2- 離子的立體構(gòu)型是___________；

（3）①Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________；

②W與I的簡(jiǎn)單氫化物中W的熔沸點(diǎn)更高，原因是__________________

（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為 _；

（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為_(kāi)__________，Y原子的配位數(shù)為_(kāi)__________，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)__________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）最近有人利用反應(yīng)“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－。試回答下列問(wèn)題：

固體電解質(zhì)中的O2－向 極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）；寫(xiě)出該燃料電池的電極反應(yīng)式：電池正極 ；電池負(fù)極 。

（2）用如圖裝置電解MnSO4溶液制MnO2時(shí)，A極為： 極， A電極電極反應(yīng)式為 ；a極為： 極，電解MnSO4溶液制MnO2的化學(xué)方程式 。電解一段時(shí)間后， 溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的____________極（填“正”或“負(fù)”）相連，陰極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

D．25℃時(shí)，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA

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