【題目】氫氧燃料電池以石墨碳棒為電極，以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，下列敘述正確的是

A. 正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O =4OH-

B. 工作一段時(shí)間后，電解液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不變

C. 通氫氣的電極上發(fā)生還原反應(yīng)

D. 溶液中氫離子流向通氧氣的電極

【答案】D

【解析】

以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液， 正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+ =2H2O，A錯(cuò)誤；氫氣燃燒生成水，硫酸的物質(zhì)的量濃度就小，B錯(cuò)誤；氫氣在電極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；溶液中正極附近氫離子濃度減小，負(fù)極附近氫離子濃度增大，氫離子由負(fù)極流向通氧氣的正電極，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是

選項(xiàng)

酸

堿

鹽

氧化物

A

硫酸

純堿

石膏

鐵紅

B

氯化氫

燒堿

純堿

生石灰

C

碳酸

熟石膏

小蘇打

干冰

D

干冰

苛性鉀

食鹽

石灰石

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5
①KMnO4的系數(shù)是
②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→
（3）如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組．原因是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用堿石灰干燥的氣體是

A.HClB.CO2C.NH3D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某居民小區(qū)垃圾收集點(diǎn)有三個(gè)垃圾桶，分別標(biāo)明“廚余垃圾”、“電池”、“可回收物”。下列物質(zhì)中不應(yīng)投入“可回收物”桶內(nèi)的是

A. 玻璃碎片 B. 破塑料盒 C. 紙制包裝盒 D. 瓜皮果殼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增

B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )

A. 氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 L

B. 生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005NA

C. 生成物中的N—H鍵個(gè)數(shù)為0.02NA

D. 加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m：n
B.25℃，101KPa時(shí)，1Kg氣體A與1Kg氣體B的分子數(shù)比為n：m
C.同溫同壓下，氣體A與氣體B密度比為n：m
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為n：m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. CO2的沸點(diǎn)低于SiO2，其原因是分子間作用力：CO2<SiO2

B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸屬于分子晶體

C. PCl5中.每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 乙醇與水分子間能形成氫鍵，所以乙醇易溶于水

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同步練習(xí)冊(cè)答案