Question

2g Cu₂S和CuS的固體混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol?L^-1KMnO₄溶液處理，發(fā)生如下反應(yīng)：═
═
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄溶液恰好與350mL 0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)．
（1）配平KMnO₄溶液與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：
______+______Fe²⁺+______H⁺═______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O
（2）KMnO₄溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為______mol．
（3）欲配制500mL含F(xiàn)e²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1的溶液，需稱�。∟H₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（M=392g?mol^-1）的質(zhì)量為______．
（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

Answer 1

解：（1）Mn元素的化合價(jià)由+7降到+2，降低5價(jià)；Fe元素的化合價(jià)由+2升高到+3價(jià)，升高1價(jià)，最小公倍數(shù)為5；再根據(jù)質(zhì)量守恒得到H₂O的系數(shù)為4，H⁺的系數(shù)為8．
故答案為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（2）設(shè)消耗高錳酸鉀xmol，
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
1mol 5mol
xmol 0.350L×0.1mol/L
所以x=0.007，
高錳酸鉀的總物質(zhì)的量為0.400L×0.075mol/L=0.03mol，
所以KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為0.03mol-0.007mol=0.023mol，
故答案為：0.023mol；
（3）設(shè)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O 的物質(zhì)的量為ymol，
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O----2NH₄⁺
1mol 2mol
ymol 0.500L×0.1mol/L
y=0.025，
所以其質(zhì)量為m=nM=0.025mol×392g/mol=9.8g；
故答案為：9.8g；
（4）設(shè)CuS、Cu₂S的物質(zhì)的量分別為x、y
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
y
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
x
則 解之得：x=0.0125mol y=0.005mol
所以Cu₂S的質(zhì)量為0.8g，CuS的質(zhì)量為1.2g，
Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=40%
故答案為：40%．
分析：（1）根據(jù)化合價(jià)升降法配平即可．（2）先根據(jù)方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O計(jì)算消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量；高錳酸鉀的總物質(zhì)的量減去與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量即為與混合溶液反應(yīng)消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量；
（3）先根據(jù)銨根離子的物質(zhì)的量計(jì)算（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O 的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；
（4）根據(jù)金屬化合物的質(zhì)量和金屬化合物與高錳酸鉀反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量列方程式組，計(jì)算出硫化亞銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法計(jì)算即可．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的有關(guān)計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的配平，難度較大，易錯(cuò)題是（2），注意銨根離子和（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 的關(guān)系式，根據(jù)銨根離子計(jì)算（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 的質(zhì)量．