【題目】某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯.已知:
密度(g/cm3) | 溶點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環(huán)已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)已烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中,再加入1ml濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)已烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_______。
②寫出環(huán)已醇制備環(huán)已烯的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。
③試管C置于冰水浴中的目的是____________________________。
(2)環(huán)已烯粗品中含有環(huán)已醇和少量酸性雜質(zhì)等需要提純。
①加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,水在_______層(填上或下),分液后用_________(填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)已烯熱餾,蒸餾時要加入生石灰,目的是_____________________________。
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在_________左右。
(3)以下區(qū)分環(huán)已烯精品和粗品的方法,合理的是_______。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.溴水
【答案】防暴沸 冷凝 冷卻,減少環(huán)己烯揮發(fā) 下 c 除去環(huán)己烯中混有的少量水 83℃ b
【解析】
在試管A中先后加入12.5mL環(huán)已醇、1mL濃硫酸,為防暴沸,放入幾片碎瓷片,緩緩加熱,環(huán)己醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,產(chǎn)生的環(huán)己烯易揮發(fā),用長導(dǎo)管導(dǎo)蒸汽兼冷凝得液態(tài)環(huán)己烯,再用冰水浴冷卻以減少環(huán)己烯揮發(fā)。
(1)①加碎瓷片以防暴沸,長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝,故答案為:防暴沸;冷凝;
②環(huán)已醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)己烯,反應(yīng)方程式為:,故答案為:;
③環(huán)己烯沸點低,易揮發(fā),冰水浴的作用是:冷卻,減少環(huán)己烯揮發(fā),故答案為:冷卻,減少環(huán)己烯揮發(fā);
(2)①環(huán)己烯的密度比水小,水在下層,因混有酸液,洗滌環(huán)己烯粗品的試劑作如下
a.酸性高錳酸鉀溶液能氧化環(huán)己烯,故不能用KMnO4洗滌,a錯誤;
b.稀硫酸不能除去混有的酸液,不能用稀硫酸洗滌,b錯誤;
c.酸液可和Na2CO3溶液反應(yīng)而除去,故可用Na2CO3溶液洗滌,c正確;
故答案為:下;c;
②生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣而將水除去,所以,蒸餾時加入生石灰的目的是除去環(huán)己烯中混有的少量水,故答案為:除去環(huán)己烯中混有的少量水;
③蒸餾時,應(yīng)該控制蒸汽的溫度在沸點溫度,即83℃,故答案為:83℃;
(3)a.環(huán)己烯能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),環(huán)已烯精品和粗品都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,a不能區(qū)分;
b.環(huán)己烯粗品中含環(huán)己醇,環(huán)己醇含羥基,可和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,而環(huán)己烯精品不含環(huán)己醇,不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,b能區(qū)分;
c.環(huán)己烯含碳碳雙鍵,環(huán)已烯精品和粗品都能和溴水反應(yīng)使溴水褪色,c不能區(qū)分;
故答案為:b。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源,又是一種重要化工原料,高純氫的制備是目前的研究熱點。
(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:
CH2(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0kJ·mol-1
已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程:
I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ·mol-1
II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2
根據(jù)上述信息計算:a=___、△H2=___。
(2)某溫度下,4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時發(fā)生I、II反應(yīng),達(dá)平衡時,體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol,則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為___(用字母表示)。
(3)欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___(填標(biāo)號)。
A.適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比武n(H2O):n(CH4)
B.提高壓強
C.分離出CO2
(4)H2用于工業(yè)合成氨:N2+3H22NH3。將n(N2):n(H2)=1:3的混合氣體,勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器反應(yīng),反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)關(guān)系如圖,反應(yīng)器溫度升高NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是___。
某溫度下,n(N2):n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),起始?xì)怏w總壓為2×l07Pa,平衡時總壓為開始的90%,則H2的轉(zhuǎn)化率為___,氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp),此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___(分壓列計算式、不化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。
(1)B分子中官能團(tuán)的名稱是________,D中官能團(tuán)的名稱是_________;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________________________________________________。
(3)①某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯.實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為___________________,其作用是(填字母)_____________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
②在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1mol B和1mol D充分反應(yīng),_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯,原因是_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素,A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間,A單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。B的價電子排布為(n+1)sn(n+1)pn+2,C位于元素周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子不存在不成對電子。B與C所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示。
(1)A單質(zhì)晶體屬于__晶體(填晶體類型)。其原子雜化方式為__。
(2)B與C所形成化合物晶體的化學(xué)式__。
(3)B與C所形成化合物晶體的密度為ag/cm3,則B原子之間最近距離為__cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是
A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6 kJ·mol-1
B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他條件不變時,O2的轉(zhuǎn)化率隨的變化關(guān)系
C. 圖丙表示用0.100 0 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液的曲線,從A點到B點反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+CO2↑+H2O
D. 圖丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液的pH隨加水量的變化,則同濃度溶液的pH:NaA<NaB
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等。可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:
請回答下列問題:
(1)用稀硫酸溶解廢渣時,為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一點)。
(2)向濾液中滴入適量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,寫出除去Cu2+的離子方程式________。
(3)在40 ℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95 ℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH,除去鐵和鉻。此外,還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25 ℃時,Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列說法正確的是_______(選填序號)。
a.FeOOH中鐵為+2價
b.若在25 ℃時,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時除去鐵,此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-29
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為:6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O
d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95 ℃生成黃鐵礬鈉,此時水體的pH為1.2~1.8
(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_______。
(5)確定步驟四中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是_______。
(6)操作Ⅰ的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑:6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙):
①___________;
②___________;
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO4·6H2O晶體;
④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,往0.001mol·L-1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時,溶液呈現(xiàn)粉紅色,F(xiàn)采取下列措施,其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是
A.往溶液中滴入0.2mol·L-1的氨水
B.往溶液中加入NH4Cl晶體
C.往溶液中加入CH3COONa固體
D.往溶液中加入NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH4中所含碳?xì)滏I的數(shù)目為0.4NA
B.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2:1
C.5.6g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L二氧化碳與和足量的過氧化鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列有機化合物:
A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2
(1)可以看作醇類的是__________(填字母,下同)。
(2)可以看作酚類的是__________。
(3)可以看作羧酸類的是__________。
(4)可以看作酯類的是__________。
(5)有機物A中含有的官能團(tuán)有_________種(填數(shù)字)。
(6)有機物C中含有的官能團(tuán)有__________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
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