氮可以形成多種離子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+的形成過程類似于NH4+的形成過程，N2H5+在堿性溶液中生成電中性的分子和H2O．

①該電中性分子的化學(xué)式_______， ②一個(gè)N3﹣共有個(gè)_______電子．

③寫出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N3﹣電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式__________，_______________．

某元素的氫化物為HnR，若其最高價(jià)氧化物的水化物分子中含有m個(gè)氧原子，則其水化物的化學(xué)式為____________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省北校高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ）

A．NH4Cl=NH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

截止到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW，圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是

A．N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B．制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

C．X2為氧氣

D．工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古包頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子有2個(gè)未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。含E元素的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。按要求回答下列問題：

（1）五種元素中第一電離能最大的是__________，電負(fù)性最大的是__________。(以上兩空均填元素名稱）

（2）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為__________；E元素所在周期中基態(tài)原子的成單電子數(shù)最多的元素是__________（填元素符號)

（3）M分子中B原子的軌道雜化類型為__________，M分子中兩種鍵角的大小關(guān)系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號)

（4）C3-的空間構(gòu)型為__________；化合物CA3的沸點(diǎn)比BA4的高，其主要原因是__________。

（5）向E元素的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，得到深藍(lán)色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體，此晶體中存在的化學(xué)鍵類型有__________。（填代號）

A．離子鍵 B．σ鍵 C．非極性共價(jià)健 D．配位鍵 E．金屬鍵 F．氫鍵

（6）如圖是D、E兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，D的配位數(shù)為__________。已知晶胞中最近兩個(gè)D原子間距離為anm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達(dá)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古包頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

B. 常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫下，0.1mol·L-1溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說法正確的是 （　�。�

A. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物

B. 元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)閞（Y）＜r（Z）

C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種

D. H2Z的熔點(diǎn)比H2W高，是因?yàn)镠2Z分子內(nèi)存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（　�。�

A. 離子半徑：r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z）

B. 由X、W兩種元素組成的化合物是離子化合物

C. 元素Y、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)是因?yàn)閄的氫化物分子間易形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市2017屆高三第二次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷 題型：選擇題

分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（五）化學(xué) 試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ )

A. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4×6.02×1023

C. 控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。當(dāng)電流汁讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，則乙中石墨電極為負(fù)極

D. 向盛有2mL飽和H2S溶液的兩支試管中分別滴加1滴濃度均為0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而無ZnS生成，則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

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