如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池，X、Y為直流電源的兩個(gè)電極。電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請(qǐng)回答：

(1)電源X極為______極(填“正”或“負(fù)”)，乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為______。

(2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8 g，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______，電路中通過的電子為______mol。

(3)若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL，則電解后所得溶液c(OH－)＝____________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列問題：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是_______，非金屬性最強(qiáng)的是_______

(填元素符號(hào))。

(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學(xué)式表示)。

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，其中存在的化學(xué)鍵類型為________。

(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

_____________________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為________________。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________

______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

Ⅱ.用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為___________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m∶n值________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅鋅原電池(如下圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋

B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度(其他條件不變)，則c(NO)減小。下列說法正確的是

（   ）

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)　ΔH>0

B.一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2∶3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫　度

25℃～550℃～600℃～700℃

主要成分

WO3　　W2O5　WO2　　W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為________；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為__________。

（4）已知：溫度過高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)；

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)    ΔH=+66.0 kJ·mol-1

WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)    ΔH=-137.9 kJ·mol-1

則WO2(s)WO2(g)的ΔH=______。

（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有________。

a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

b.WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c.WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

d.溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置來進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

A．制取氧氣                        B．制取氨氣       

C．碳酸氫鈉受熱分解                D．制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)：A  B＋C 在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程ΔH、ΔS的判斷正確的是

A．ΔH＜0、ΔS＜0                     B．ΔH＞0、ΔS＜0

C．ΔH＜0、ΔS＞0                     D．ΔH＞０、ΔS＞0

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