為分析某縣城的空氣質(zhì)量情況，某校化學研究性學習小組的同學擬測定該縣城空氣中SO2的含量．
（1）檢驗SO2可選用
 
試液．
（2）SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．該反應的現(xiàn)象是
 
，SO2在該反應中顯
 
（填“氧化”或“還原”）性．
（3）該小組的同學擬用下列裝置運用“（2）”中的反應原理定量分析空氣中SO2的含量：

①裝置中棉花的作用是
 
，通入空氣前應進行的實驗操作是
 
；
②該實驗中需要知道的數(shù)據(jù)除氣體流速、酸性KMnO4溶液的體積外還有
 
．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,二氧化硫的化學性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：（1）二氧化硫使品紅試液褪色；
（2）高錳酸根離子被還原，形成無色的二價錳離子；SO2中S元素化合價升高，顯還原性；
（3）①裝置中棉花可以防止固體顆粒進入KMnO4溶液；有氣體參與的體系應先進行氣密性檢驗；
②根據(jù)單位時間內(nèi)消耗的高錳酸鉀的量計算，知道酸性KMnO4溶液的體積外還需要酸性KMnO4溶液的濃度．
解答： （1）二氧化硫使品紅試液褪色，檢驗二氧化硫可以使用品紅試液；
故答案為：品紅；
（2）高錳酸根離子被還原，生成無色的二價錳離子，紫色溶液褪色；SO2生成SO42-，化合價有+4價升高到+6價，被氧化，顯還原性；
故答案為：紫色溶液褪色；還原；
（3）①裝置中棉花可以防止固體顆粒進入KMnO4溶液；有氣體參與的體系應先進行氣密性檢驗；
故答案為：防止固體顆粒進入KMnO4溶液；檢查裝置的氣密性；
②根據(jù)單位時間內(nèi)消耗的高錳酸鉀的量計算，知道酸性KMnO4溶液的體積外還需要酸性KMnO4溶液的濃度．
故答案為：酸性KMnO4溶液的濃度．
點評：本題考查物質(zhì)組成與含量的測定、對實驗原理理解、閱讀獲取信息的能力等，難度不大，是對知識的綜合運用，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列化學方程式判斷物質(zhì)氧化性或還原性強弱排序正確的是（　�。�
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2         ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
A、還原性：Fe＞Cu＞FeCl2
B、還原性：Fe＞FeCl2＞Cu
C、氧化性：CuCl2＞FeCl3＞FeCl2
D、氧化性：FeCl3＞FeCl2＞CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

2004年2月3日，美國“機遇”號火星車向地球傳回了火星土壤的顯微照片，顯示的是“機遇”號火星車的著陸區(qū)域--“梅里迪亞尼平面”，從照片上可以看出該地為紅色和桔色（兩種顏色近乎紅棕色），所以可能存在赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）．試回答下列問題．
（1）人們從“機遇”號火星車所發(fā)回的實物照片的紅色和桔色，來推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一
 
性質(zhì)對物質(zhì)的存在進行推測的．如果要進一步確定這種推測是否正確，必須通過實驗驗證．
（2）假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請同學們用學過的知識設(shè)計化學實驗來證明該火星礦物中是否有三價鐵元素．
實驗原理：
 
．
實驗用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KCNS溶液
實驗步驟及方法：
①
 

②
 

③
 

④
 

實驗結(jié)果分析及結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體）．
（1）上述過程發(fā)生反應的離子反應方為：
 
．
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：
第一組：以空氣為氧化劑法
把Fe2（SO4）3作催化劑加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用．
經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表：請回答下列問題：
物質(zhì)開始沉淀時的PH完全沉淀時的PH
Fe（OH）31.93.2
Cu（OH）24.76.7
Fe（OH）26.39.7
①物質(zhì)甲是
 
（填字母序號）．
a．NH3?H2O；b．CuCO3；  c．NaOH；d．CuO．
②該方案中調(diào)節(jié)PH的范圍是
 
．
第二組：過氧化氫氧化法
將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微熱．充分反應后，經(jīng)過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、抽濾等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體．
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是
 
，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質(zhì)，進行了下列實驗．已知草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）呈淺黃色，其中C元素的化合價為+3價．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴H2SO4酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到有CO2氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若此反應中消耗2molFeC2O4?2H2O，則參加反應的KMnO4為
 
mol．
（2）查閱資料表明：草酸亞鐵晶體在密閉容器中加熱到一定溫度時完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．請你根據(jù)課本上介紹的鐵的氧化物的物理性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO  假設(shè)二
 
：假設(shè)三
 
：
（3）為驗證上述假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究．
【定性研究】請你完成下表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，
 
 
【定量研究】資料表明FeC2O4?2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示．請你寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4?2H2O晶體受熱分解（生成幾種氧化物）的化學方程式為：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：Y＞Z＞M
B、離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C、ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、三種元素中，Y的非金屬性最強，Y的最高價氧化物的水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．
已知：①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H2↑ ②R-COOH+NaHCO3→R-COONa+CO2↑+H2O
有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．
為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實 驗 步 驟解 釋 或 實 驗 結(jié) 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為
 
．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g． 
（2）A的分子式為
 
．]
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團
 
（4）A的核磁共振氫譜如圖： 
（4）A中含有
 
種氫原子． 
綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氯堿工業(yè)中，陰極區(qū)只需加入水
B、電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
C、電鍍時，用鍍層金屬作陽極
D、將鋼閘門與外電源正極相連，可防止其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6．含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2mol/L．如果加入等體積的CaCl2溶液，若要產(chǎn)生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小約為（　�。�
A、7.27×10-5mol/L
B、1.45×10-4mol/L
C、2.9×10-4mol/L
D、5.8×10-4mol/L

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