【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是( )

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO)>c(K)-c(CN)

D. 濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4)的大小順序?yàn)棰?gt;②>①

【答案】D

【解析】A. 酸性:HCN>HCO3-,所以CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3,故A錯(cuò)誤;B. 酸性:HCOOH>HCN,等pHHCOOHHCN前者濃度較小,所以中和等體積、等pHHCOOHHCN消耗NaOH的量前者小于后者,故B錯(cuò)誤;C. 電荷守恒:c(Na)+c(H)=c(HCOO)+c(OH),c(K)+c(H)=c(CN)+c(OH),由此可得c(Na)c(HCOO)=c(OH)-c(H),c(K)c(CN)=c(OH)-c(H),酸性:HCOOH>HCN,所以水解程度:HCOONa,物質(zhì)的量濃度相等的HCOONaKCN溶液中,前者c(OH)較小,c(H)較大,因此,c(Na)c(HCOO)<c(K)c(CN),故C錯(cuò)誤;D. CO32-水解互促,②的水解不受其它離子的影響,③、Fe2+的水解相互抑制,所以濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(N)的大小順序?yàn)棰?/span>>>①,故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2H2O時(shí),放出445 kJ的熱量,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. CH4(g)O2(g) CO2(g)H2O(l) ΔH =445 kJ/mol

B. CH42O2CO22H2O ΔH=890 kJ/mol

C. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol

D. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲圖表示的是pH對(duì)植物和人的淀粉酶活性的影響;乙圖表示的是3種脫氫酶(A、B、C)的活性受溫度影響的情況。下列敘述正確的是(  )

A. 從甲圖中可以知道pH=6時(shí)植物淀粉酶的活性最高

B. 從乙圖中無(wú)法知道酶C的最適溫度

C. 從甲圖中可以知道若細(xì)胞由酸性變成堿性時(shí),淀粉酶的活性逐漸升高

D. 從乙圖中可以知道酶活性溫度范圍最廣的是B

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【題目】在同溫同壓下,1L的A2氣體與3L的B2氣體反應(yīng)生成2L的C氣體,則C的化學(xué)式為(
A.AB
B.AB2
C.AB3
D.A2B

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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示,其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是(  )

A. 最外層電子數(shù):甲>>>>

B. 簡(jiǎn)單離子的離子半徑:戊>

C. 含有丁元素的酸有多種

D. 乙的氫化物多種多樣,丙、丁、戊的氫化物各有一種

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【題目】下列各組中物質(zhì),能用分液漏斗直接進(jìn)行分離的是

A. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液

B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

C. 乙酸和乙醇

D. 甘油和水

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【題目】

A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B、D、E為同周期元素,B原子的核外電子總數(shù)是其未成對(duì)電子數(shù)的5倍,E原子最外層有1個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)原子核外有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F元素位于周期表___________區(qū),其價(jià)電子排布圖為:___________

(2)B、D、E三種元素中,第一電離能最小的是_______________________ (填元素符號(hào));寫出AD2的等電子體___________ (分子和陰離子各寫一種)。

(3)AO2和DO2熔點(diǎn)高的是___________,原因是___________

(4)B的單質(zhì)和E的單質(zhì)反應(yīng)可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶3的化合物M,M的立體構(gòu)型為___________,中心原子的雜化軌道類型為___________。

(5)元素F有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是F晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a=0.295nm,c=0.469nm,則該F晶體的密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。

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【題目】欲制取較純凈的CH2ClCH2Cl(即12-二氯乙烷),可采取的方法是

A.乙烯與Cl2加成

B.乙烯與HCl加成

C.乙烷與Cl212的體積比在光照條件下反應(yīng)

D.乙烯先與HCl加成,再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應(yīng)

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【題目】純銅呈紫紅色,故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中CuZn的合金稱黃銅。黃銅有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體0.2克氫氣。試求:

(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。

(2)原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

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