Question

)以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10-4	1．7×10-6	1．5×10-4	3．0×10-9

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學(xué)式)而除去。 

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇　　　　為宜，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是　　　　(填字母)。 

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

Answer 1

（1）Fe(OH)3；（2）氨水　不會(huì)引入新的雜質(zhì)；（3）2Fe3++3Mg(OH)23Mg2++2Fe(OH)3

（4）ACDE

【解析】

試題分析：①中加入氨水，利用沉淀的生成，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；②中加入氫氧化鎂，利用沉淀的轉(zhuǎn)化，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；③中先加入H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離和提純、難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理、氧化還原反應(yīng)。