Question

如表是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是

 

．
（2）8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（3）④和⑥形成化合物是

 

（填化學(xué)式）；其中含有的化學(xué)鍵類型為

 

．
（4）下列敘述正確的是

 

（填序號）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：在第二、三周期元素中，主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，故①③為第ⅠA族，⑤⑦為第ⅤA族，②⑨為第ⅡA族，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以在①③中，①是Na元素，③是Li元素，在⑤⑦中，⑤是P元素，⑦是N元素，在②⑨中，、②是Mg元素，⑨是Be元素，④為第ⅢA族，半徑小于鎂元素大于鈹元素，所以④是Al元素，⑥為第ⅤⅡA族，半徑小于磷而大于氮，所以⑥是Cl元素，⑧為第ⅥA族，半徑小于氮元素，所以⑧是O元素，故①是Na元素、②Mg元素、③是Li元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，據(jù)此答題．

解答： 解：在第二、三周期元素中，主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，故①③為第ⅠA族，⑤⑦為第ⅤA族，②⑨為第ⅡA族，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以在①③中，①是Na元素，③是Li元素，在⑤⑦中，⑤是P元素，⑦是N元素，在②⑨中，、②是Mg元素，⑨是Be元素，④為第ⅢA族，半徑小于鎂元素大于鈹元素，所以④是Al元素，⑥為第ⅤⅡA族，半徑小于磷而大于氮，所以⑥是Cl元素，⑧為第ⅥA族，半徑小于氮元素，所以⑧是O元素，故①是Na元素、②Mg元素、③是Li元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，
（1）⑧是O元素，O原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，所以在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）非金屬的非金屬性越強(qiáng)其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，但氟元素沒有含氧酸，所以非金屬性次之的是Cl元素，8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）④是Al元素、⑥是Cl元素，形成化合物是氯化鋁，化學(xué)式為Al₂Cl₆，分子里有配位鍵和極性鍵，
故答案為：Al₂Cl₆；配位鍵和極性鍵；
（4）④最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鋁，⑥的氫化物是鹽酸，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（5）A．③是Li元素、④是Al元素，③、④處于不同周期，故正確；
B．②是Mg元素，⑧是O元素，②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等，都是10個電子，故正確；
C．⑥是Cl元素，F(xiàn)在其同主族元素中非金屬性最強(qiáng)，故錯誤；
D．⑤是P元素、⑦是N元素，二者位于同一主族，所以⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8，故正確；
E．①是Na元素、⑧是O元素，①與⑧形成的化合物氧化鈉或過氧化鈉都沒有兩性，故錯誤；
故選：ABD．

點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，明確元素周期律的靈活運(yùn)用，難度不大．