【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，下列敘述不正確的是（ ）
A.離子化合物可能含共價(jià)鍵
B.共價(jià)化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中必含離子鍵
D.共價(jià)化合物中不含離子鍵

【答案】B
【解析】解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵屬于離子化合物，故A正確； B．只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，則離子化合物中必含離子鍵，故C正確；
D．只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中不含離子鍵，故D正確．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子所得芳香烴產(chǎn)物數(shù)目有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，所采用的方法合理的�?/span>

A. 溴水中提取溴：分液

B. 分離水和汽油的混合物：蒸餾

C. 分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾

D. 從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是

A．a點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

(1)寫出儀器名稱：D________，F________。

(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。]

a．分離水和CCl4的混合物 b．分離水和酒精的混合物 c．分離水和泥沙的混合物

(3)實(shí)驗(yàn)室需要配制450mL 0.4 mol/L的硫酸溶液。

①配制時(shí)，實(shí)驗(yàn)室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是 。上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是

②配制該溶液需用98﹪的濃硫酸（密度為1.8g/mL）___________mL。取用該體積濃硫酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和___________(填儀器的編號(hào)字母)。

③下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。

A．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

B．沒有冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

C．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水

D．定容時(shí)俯視刻度線

E．量筒量取濃硫酸是仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ；

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ；

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02


8


0.01

①反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ；

②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；

③8min時(shí)，維持溫度不變，向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是

A．分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類：

B．NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：

D．Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素的種數(shù)與原子的種數(shù)相比（ ）
A.前者多
B.后者多
C.一樣多
D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。2 min后生成SO3為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則0~2 min內(nèi)v（SO3）=0.35 mol/（L·min）

C．在該條件下充入He氣，各物質(zhì)的反應(yīng)速率都將增大

D．若反應(yīng)改為“恒溫恒容下”進(jìn)行，放出Q kJ熱量需要的時(shí)間將大于2 min

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