Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應
X(g) + Y(g)  2Z(g)  ?H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

 
A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^–5 mol/(L·min)
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

Answer 1

C

解析試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內生成Z為0.08mol，故，錯誤；B、該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)，錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應到達平衡，Y的物質的量為0.10mol，此時X的物質的量也為0.10mol，Z的物質的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質的量濃度分別為：0.01mol·L^–1、0.01mol·L^–1、0.012mol·L^–1，故平衡常數(shù)，正確；D、因該反應前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，錯誤。
考點：考查化學反應速率計算、平衡常數(shù)計算、外界條件對化學平衡移動的影響、等效平衡等，考查學生數(shù)據(jù)處理能力。