下列敘述正確的是（ ）
A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B．25℃l.0×10-1mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
C．lmLpH=1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后pH=7，則NaOH溶液的pH=11
D．pH=1的鹽酸溶液稀釋100倍后，pH=3
【答案】分析：A、醋酸存在電離平衡；
B、依據(jù)PH用溶液中氫離子濃度的負對數(shù)計算得到，但鹽酸是酸常溫下溶液的PH只能無限接近7；
C、強酸強堿中和后溶液PH=7呈中性，氫離子和氫氧根物質(zhì)的量相同；
D、強酸稀釋100倍，溶液PH中的2個單位；
解答：解：A、醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液中 的氫離子濃度減小，溶液的pH=b，則a＜b，故A錯誤；
B、25℃l.0×10-1mol/L鹽酸的pH=1，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=7，故B錯誤；
C、lmLpH=1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后pH=7，氫離子和氫氧根物質(zhì)的量相同，1×0.1=10×c（OH-），c（OH-）=0.01mol/L；則NaOH溶液的pH=12，故C錯誤；
D、pH=1的鹽酸溶液稀釋100倍后，鹽酸是強酸，溶液pH=3，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析，酸堿中和反應的計算應用，溶液稀釋的溶液PH計算判斷，題目難度中等．
