19．屬于同分異構體的是（　　）
A．O2和O3B．2H2和3H2
C．H2O與H2O2D．C2H5COOH與CH3COOCH3

分析 具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；

解答 解：A、O2和O3都是由氧元素形成的不同單質，故互為同素異形體，故A錯誤；
B、2H2和3H2是由氫元素的不同核素組成的同種單質，故B錯誤；
C、H2O與H2O2分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；
D、C2H5COOH與CH3COOCH3二者分子式相同，但結構不同，是同分異構體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了同分異構體的判斷，難度不大，注意對同分異構體定義的理解，注意同分異構體、同素異形體、同系物、同位素的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，在pH=0的酸性溶液中能大量共存，且溶液無無色透明的離子組是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、ClO-、NH4+
C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列有關“燃燒”的敘述不正確的是（　�。�
A．燃燒是發(fā)光、發(fā)熱的化學反應B．燃燒必須有02參加
C．燃燒必須有H20參加D．燃燒一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol•L-1的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶．
（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管．
（3）滴定至終點的顏色變化為溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?br />（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為26.90mL．
（5）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為0.1052mol/L （保留四位有效數(shù)字）．
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.29
225.001.0031.00
325.001.0027.31
（6）下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．四碘化錫（SnI4）是一種橙紅色結晶，熔點為144.5℃，沸點為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑．實驗室制備四碘化錫的主要步驟如下：
步驟1：在150mL干燥的圓底燒瓶中，加入0.476g碎錫箔和2.54gI2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]．實驗裝置如圖所示，組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1～1.5h，至反應完成；
步驟2：冷卻結晶，過濾得到四碘化錫粗品；
步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱過濾；
步驟4：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風櫥內，待氯仿全部揮發(fā)后得到SnI4晶體1.881g．
回答下列問題：
（1）圖中儀器a的名稱為球形冷凝管；冷卻水從接口b（填“b”或“c”）進入．
（2）儀器a上連接裝有無水CaCl2的干燥管的目的是防止空氣中水蒸氣進入反應器中；錫箔需剪碎的目的是增大與I2的接觸面，加快反應速率；加入醋酸酐的目的是除去體系中的水，防止四碘化錫水解．
（3）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4；單質碘需過量的主要目的是使錫反應完全，防止錫屑混入四碘化錫晶體中．
（4）反應已到終點的現(xiàn)象是紫紅色的碘蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色變成橙紅色．
（5）步驟3和步驟4的目的是提純SnI4產(chǎn)品；該次合成的產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列元素原子的電子排布式，并給出原子序數(shù)和元素名稱．
（1）含有半滿p軌道的最輕原子1s2s22p3、7、氮
（2）最活潑的非金屬元素原子：1s22s22p5、9、氟
（3）第一電離能最大的元素的原子：1s2、2、氖
（4）3d軌道半充滿的元素的原子：1s22s22p63s23p63d54s1、24、鉻或者1s22s22p63s23p63d54s2、25、錳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知：X原子核外s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍；Z原子L電子層上有2對成對電子；W原子核外電子占有9個軌道，而且有1個未成對電子；R為過渡金屬，R+核外有3個電子層且各層均處于全滿狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）W基態(tài)原子的價電子排布圖為，R基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）C＜O＜N．
（3）由上述元素形成的與BF3互為等電子體的陰離子的化學式為NO3-、CO32-，其中心原子的雜化方式為sp2雜化．
（4）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d0或d10排布時，無色；為d1～d9排布時，有顏色．據(jù)此判斷，[R（H2O）6]2+有（填“無”或“有”）顏色．
（5）已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖甲和乙所示，則甲的化學式為CuO，乙的化學式為；Cu2O；高溫時甲易轉化為乙，原因是Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

（6）在高溫高壓下，由X和Z兩種元素所形成的晶體其晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學式為CO2（用元素符號表示）．若該晶體中距離最近的兩個X原子核之間的距離為a pm，則該晶體的密度為$\frac{44×8}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表達式，不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質不屬于有機合成材料的是（　�。�
A．塑料瓶B．不銹鋼C．滌綸布料D．合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某課外活動小組設想：如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，利用如圖實驗裝置（兩電極均為石墨電極）電解Na2SO4溶液來制取H2、O2、H2SO4和NaOH，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
（1）該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
（2）制得的H2SO4溶液從出口A（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．
（3）利用制得的氫氣為基本原料合成出甲醇，然后再用甲醇與氧氣、氫氧化鈉組成燃料電池，則該電池負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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