取Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g，加熱到混合物的質量不再減少為止，剩余固體物質的質量為21.2 g，試計算原混合物中Na2CO3和NaHCO3各為多少克？
固體質量減少的原因是發(fā)生了化學反應： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
設原混合物中NaHCO3的質量為m，則
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O          △m
   2×84                                             44 +18 =62 
     m                                              (27.4 -21.2) g
(2×84) :62 =m: (27.4 -21.2)g，

27.4 g -16.8 g =10.6 g。
所以原混合物中Na2CO3的質量為10.6 g，NaHCO3的質量為16.8 g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）Na2CO3溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）將0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（3）在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g），觀察二者外觀上的細小差別．分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感覺
盛Na2CO3溶液的試管底部發(fā)熱，盛NaHCO3溶液的試管底部感受不到熱量變化
盛Na2CO3溶液的試管底部發(fā)熱，盛NaHCO3溶液的試管底部感受不到熱量變化
．為進一步研究NaHCO3、Na2CO3和同濃度稀鹽酸反應過程中的熱效應，進行了如下實驗（數(shù)據(jù)為三次取平均值）：
實驗一
試劑1 試劑2溫度（℃） 溶解后溫度（℃）
0.5g NaHCO3固體 10mL水   19.0 18.4
0.5 g Na2CO3固體 10mL水   19.0 25.5
實驗二：Na2CO3、NaHCO3飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應
      試劑1/溫度（℃） 試劑2/溫度（℃） 恰好反應后溫度（℃）
含0.5g NaHCO3固體的飽和溶液/19.0 6mL稀鹽酸/19.0    18.3
含0.5 g Na2CO3固體的飽和溶液/19.0 9mL稀鹽酸/19.0 22.1
請回答：
①通過上述實驗可以得出
A、B、C
A、B、C
（填字母編號）；
A．NaHCO3的溶解過程表現(xiàn)為吸熱
B．NaHCO3的飽和溶液與鹽酸反應表現(xiàn)為吸熱
C．Na2CO3的溶解過程表現(xiàn)為放熱
D．Na2CO3的飽和溶液與鹽酸反應表現(xiàn)為吸熱
②結論：NaHCO3固體與稀鹽酸反應過程中的能量變化與
NaHCO3的溶解過程、NaHCO3溶液與鹽酸反應的熱效應
NaHCO3的溶解過程、NaHCO3溶液與鹽酸反應的熱效應
有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物質中屬于非電解質的是
ABE
ABE
；屬于強電解質的是
DF
DF
．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1
＜
＜
m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，則Va：Vb=
10a+b-14
10a+b-14
（填表達式），且Va
＞
＞
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種溶液：
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH由小到大的順序是
DBACE
DBACE
（填編號）
（5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
，濃度為0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
；
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種微粒的物質的量之和比OH-多0.008mol．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市重慶一中高一10月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）I．實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g質量分數(shù)為21.2％的Na2CO3溶液�；卮鹣铝袉栴}：
（1）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體           g。
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤是       。實際稱量的碳酸鈉晶體質量為      g。

II. 實驗室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質量分數(shù)為98％，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸        mL。
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是     。
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。

A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40 mL，與5 mol/L的NaOH溶液         mL恰好完全反應，反應后溶液中的c(Na＋)＝         （忽略溶液混合過程中的體積變化）

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）I．實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g 質量分數(shù)為21.2％的Na2CO3溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體            g。

（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤是        。實際稱量的碳酸鈉晶體質量為       g。

II. 實驗室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列問題：

（1）用量筒量取質量分數(shù)為98％，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸         mL。

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是      。

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是  。

A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)

B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上

D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒

E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

F．容量瓶不干燥

（4）從容量瓶中取該溶液40 mL，與5 mol/L的NaOH溶液          mL恰好完全反應，反應后溶液中的c(Na＋)＝          （忽略溶液混合過程中的體積變化）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CH3CHO（易溶于水，沸點為20.8 ℃的液體）和CH3COOH分離的正確方法是 …（    ）

A.加熱蒸餾

B.加入Na2CO3后，通過萃取的方法分離

C.先加入燒堿溶液，之后蒸出乙醛，再加入濃H2SO4，蒸出乙酸

D.和Na反應后進行分離

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