Question

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl₂化學性質的裝置圖．
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為

 

、

 

．
（3）E中若裝有FeCl₂溶液，反應的離子方程式為

 

，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是

 

（4）實驗中發(fā)現：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣．針對上述現象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體加熱    
b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸加熱     
d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
①實驗b的目的是

 

．實驗c的目的是

 

．
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：

分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水；
（2）從A中制取的氯氣中含有水蒸氣、氯化氫，要得到純凈干燥的氯氣應除去水蒸氣、氯化氫；
（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，能夠氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇到淀粉變藍；
（4）比較濃度變化的離子對化學反應是否有影響，從而得出結論、

解答： 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）從A中制取的氯氣中含有水蒸氣、氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以除去氯氣中的水；
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
能夠氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇到淀粉變藍，所以看到：溶液變藍；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；溶液變藍；
（4）①實驗b：加入NaCl固體前后，溶液中濃度變化的離子是氯離子，所以探究的是氯離子濃度的影響；
實驗c：加入濃硫酸前后，溶液中濃度變化的離子是氫離子，所以探究的是氫離子濃度的影響，
故答案為：探究Cl^-濃度的影響；探究H⁺濃度的影響；
②由實驗現象知，氫離子的濃度越大，越有氯氣生成，氫離子的濃度越小，越沒有氯氣生成，由此得出影響氯氣生成的原因是氫離子的濃度，
故答案為：c（H⁺）濃度的大�。�

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法及化學性質，熟悉氯氣制備的原理和氯氣的氧化性是解題關鍵，題目難度中等．