【題目】()與苯炔()反應(yīng)生成化合物XX結(jié)構(gòu)中三個苯環(huán)呈立體對稱結(jié)構(gòu)),如下圖:

1)蒽與X都屬于_________________(填編號)。

a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.芳香烴

2)苯炔的分子式為_____________,苯炔不具有的性質(zhì)______________(填編號)。

a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應(yīng) c.能發(fā)生加成反應(yīng) d.常溫常壓下為氣體

3X的一個氫原子被甲基取代的所有同分異構(gòu)體數(shù)為__________(填編號)。

a2種    b3種     c4種     d5

【答案】a、b、d C6H4 a、d b

【解析】

1)均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu);

2)由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式,含碳碳雙鍵;

3)由結(jié)構(gòu)的對稱型找等效氫原子的種類。

1)均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu),則蒽與X都屬于環(huán)烴、不飽和烴,故答案為:a、b、d;

2)由結(jié)構(gòu)簡式可知苯炔的分子式為C6H4,含碳碳三鍵,能發(fā)生加成、氧化反應(yīng),但不溶于水,常溫下為液體,故答案為:C6H4a、d

3)連接3個苯環(huán)的碳原子還有一個氫原子可以被取代;三個苯環(huán)等效,則苯環(huán)上的氫原子分鄰位和間位兩種,這樣等效氫的個數(shù)為3個,當(dāng)被甲基取代時,所得取代產(chǎn)物的異構(gòu)體數(shù)目亦為3個,故答案為:b。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1,F(xiàn)將6molN214molH2充入如圖所示密閉容器中,保持壓強不變,開始時活塞的位置如圖1所示,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,活塞的位置如圖2所示。

①下列表述能說明反應(yīng)已達到平衡的是___(填字母)。

A.活塞不再移動

B.容器內(nèi)壓強不再改變

C.容器內(nèi)氣體密度不再改變

D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②已知某次反應(yīng)過程中逆反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示,在t1時刻改變了某一條件,則改變的一種條件是_____。

(2)治理NO的一種方法是先將NO氧化成NO2后,再將NO2通入還原性堿溶液中電解轉(zhuǎn)化成N2,其中氧化的反應(yīng)原理為NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H<0。下列說法正確的是____(填字母)。

A.已知該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行,說明S=0

B.加入催化劑,可降低反應(yīng)的活化能和焓變,從而加快反應(yīng)的速率

C.活化分子有效碰撞理論中,活化能指活化分子平均能量與非活化分子平均能量的差值

D.在一定溫度下,向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:3NOO3,達到平衡時NO轉(zhuǎn)化率為a,再充入一定量物質(zhì)的量之比為1:3NOO,NO轉(zhuǎn)化率不變。

(3)處理汽車尾氣中的氮氧化物還可以用NH3還原法,假設(shè)在恒容密閉容器中,僅發(fā)生反應(yīng): H<0。測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示,已知溫度為T3時,反應(yīng)達到平衡所需時間為10min。請在圖中畫出不同溫度下(其他條件均相同),反應(yīng)都經(jīng)過10min時,NO轉(zhuǎn)化率的曲線示意圖_____________。

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【題目】目前環(huán)境問題已有多種解決方案,垃圾是放錯地方的財富,上海實行垃圾分類的措施獲得一致好評,某科研小組利用惰性電極和離子交換膜對廚房垃圾發(fā)酵液進行直流電滲析法處理可得到乳酸(HA),其原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A表示乳酸根離子)。下列說法正確的是( )

A.電子從電源a極流到c極,從d極流入電源b

B.離子交換膜B為陽離子交換膜

C.通電后,左室的pH會上升

D.c電極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O4e=4HO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖是短周期的一部分,若c原子的最外層上有5個電子,則下列說法中錯誤的是

A.a單質(zhì)可跟d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

B.原子半徑a>b>cd

C.b的氫化物比c的氫化物不穩(wěn)定

D.a的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個氣球,則這兩個氣球中氣體的有關(guān)量之比(甲:乙)正確的是

A.質(zhì)量之比為B.原子總數(shù)之比為

C.分子總數(shù)之比為D.碳原子數(shù)之比為

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【題目】下述實驗方案中均使用了NaCl溶液,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

編號

A

B

C

D

實驗

方案

置于光亮處

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

實驗

目的

驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

進行噴泉實驗

驗證Fe電極被保護

驗證乙炔的還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過實驗得出的結(jié)論正確的是

A.某固體試樣溶于水,向其中滴加NaOH溶液,沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,說明原固體中無

B.某固體試樣溶于稀鹽酸,先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水后顯紅色,說明原固體中含有

C.某固體試樣溶于水得無色溶液,滴加少量新制氯水,再滴加少量,振蕩后靜置,下層出現(xiàn)橙紅色,說明原固體中含有

D.某固體試樣溶于稀鹽酸,取少量溶液進行焰色反應(yīng)為黃色,說明原固體為鈉鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列判斷不正確的是(

A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C. ZCH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.硝酸鉀用途廣泛,工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表)。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下:

完成下列填空:

(1)為了加速固體溶解,可采取的措施有__________(至少寫兩種);實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時,為了防止液滴飛濺,進行的操作是_____________

(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________;過濾I所得濾液在進行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水,目的是______________。

(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________

II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下:

40 g NH4NO337.25 g KCl固體加入100 g水中,加熱至90℃,固體溶解, 用冰水浴冷卻至5℃以下,過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā),當(dāng)體積減小到約原來的時,保持70℃過濾(b),濾液可循環(huán)使用。完成下列填空:

(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________;在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。

(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量,稱取1.564 g樣品,加入足量的NaOH濃溶液,充分加熱,生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收,滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是________;樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質(zhì)量分數(shù)是___________(保留3位小數(shù))。

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