3．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變小
B．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程程度變大，Kw變大
C．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變
D．已知，K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}$則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?2CO2（ g）+6H2（g）

分析 A．弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)；
B．溫度不變，Kw不變；
C．．溫度變化，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化；
D．根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：A．氫氟酸為弱酸，電離吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則電離平衡常數(shù)Ka變大，故A錯(cuò)誤；
B．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，故B錯(cuò)誤；
C．溫度變化，平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，故C錯(cuò)誤；
D．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，已知K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}$，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?2CO2（ g）+6H2（g），故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，題目難度中等，注意把握化學(xué)平衡常數(shù)的意義以及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X 不同周期．下列說法一定正確的是（　�。�
A．三種元素的最高正化合價(jià)中，Z的最大
B．X、Y、Z不能形成共價(jià)化合物
C．原子半徑：X＞Y＞Z
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　�。�
A．
用a趁熱過濾提純苯甲酸		B．
用b制備并檢驗(yàn)乙烯
C．
用c制無(wú)水乙醇		D．
用d分離硝基苯與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NO2、NH3、O2混合氣體共1.2mol，通過稀硫酸后溶液質(zhì)量增加45g，氣體體積縮小為2.24L（標(biāo)況），將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃，原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．46B．40C．37.5D．17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．2-丙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOHCH3
B．丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH CH 2
C．四氯化碳分子的電子式為：
D．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知：
H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClOKa=2.95×10-8
苯酚Ka=1.28×10-10
H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
（1）室溫下，0.1mol/L 苯酚鈉溶液的pH大于0.1mol/L NaClO溶液的pH．
（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）分別往濃度為0.1mol/L 的苯酚鈉溶液中，通入少量的CO2和SO2中，寫出相應(yīng)離子方程式
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-、2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能源問題是當(dāng)今世界上困擾人類發(fā)展的重大問題之一，而太陽(yáng)能資源卻非常豐富，開發(fā)和利用太陽(yáng)能將大大緩解能源供需矛盾．下列說法不正確的是（　�。�
A．太陽(yáng)能發(fā)電技術(shù)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．集熱技術(shù)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能
C．光-熱轉(zhuǎn)化是目前技術(shù)最成熟、成本最低廉、應(yīng)用最廣泛的利用太陽(yáng)能形式
D．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）①天然氣中的少量H2S溶于水的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-其中c（ HS-）＞  c（S2-） （填“＞”、“＜”或“=”）請(qǐng)你提出增大其中c（S2-）的一種方法加入NaOH、Na2S等
②H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3．
（2）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（CO）{•}^{\;}{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$．
②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如題圖-l所示．
則壓強(qiáng)P1小于P2 （填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于v （逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

（3）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無(wú)氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為l06，其核磁共振氫譜如題圖-2所示，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為5.28 mL
B．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液
C．用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g
D．常溫下，測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28g

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