【題目】100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 ( )

A.碳酸鈉溶液B.氨水C.硫酸鉀溶液D.硝酸鈉溶液

【答案】C

【解析】

A. 碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成氫氣減小，A錯(cuò)誤；

B. 氨水與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成水，算被消耗，影響生成氫氣的總量，B錯(cuò)誤；

C. 硫酸鉀與鋅不反應(yīng)，溶液總體積增大，則氫離子濃度減小，物質(zhì)的量不變，可減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，C正確；

D. 硝酸根離子，在酸性環(huán)境下，與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，影響生成氫氣的總量，D錯(cuò)誤；故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為我國(guó)目前的能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)圖：

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，一定時(shí)期內(nèi)，我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)仍以煤碳為主，但直接燃燒煤炭的弊端是____。

（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可有效降低煤對(duì)環(huán)境的破壞性，能量變化如圖所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________；

（3）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。將煤液化將克服直接將煤作為燃料的不足。其反應(yīng)原理為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢摲磻?yīng)能自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)ΔH______0（填“>”、“<”或“=”）

②在體積一定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，下列說(shuō)法正確的是______。

A．平衡正向移動(dòng) B．達(dá)到新的平衡后體系的壓強(qiáng)增大

C．H2的轉(zhuǎn)化率增大 D．體系的密度增大

③下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

④在相同起始溫度（500℃）、起始體積相同（2L）的三個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行該反應(yīng)，控制不同條件，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

反應(yīng)Ⅱ：恒溫恒壓

0 min

1

3

1

1

反應(yīng)Ⅲ：絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

查閱資料發(fā)現(xiàn)500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5。則反應(yīng)Ⅰ在10min時(shí)v正______v逆，則反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ菻2的百分含量關(guān)系w%Ⅰ（H2）______w%Ⅱ（H2），反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ對(duì)比：平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)_______c(Ⅲ)（本小題均用“>”、“<”或“＝”填空）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)

③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑

回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室可利用如圖裝置完成流程①和②

(1)寫出工業(yè)上制取 Cl2 的化學(xué)方程式_____；恒壓滴液漏斗支管的作用_____，兩水槽中的水為__________(填“熱水”或“冷水”)．

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通氯氣，再往儀器 a 中加入濃 KOH 溶液的目的是_____；

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B．使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO

C．與溶液 I 中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

D．KOH 固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

(3)從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為：_________________。

(4)用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入飽和的 KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是_____________。

②如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈________________。

(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備 K2FeO4 較好的方法為電解法，其裝置如圖電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。

(6)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是______________。

A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有 4 種存在形態(tài)

B．向 pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸 增大

C．向 pH=6 的這種溶液中加 KOH 溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濃硫酸中能形成致密氧化膜的金屬是（ ）

A.MgB.CuC.AlD.Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 該有機(jī)物的分子式為C12H12O4

B. 1mol該有機(jī)物最多能與4mol H2反應(yīng)

C. 該有機(jī)物可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，生成2.24L CO2（標(biāo)況下）需要0.1mol該有機(jī)物

D. 該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

A. K+、NO3-、Cu2+ B. K+、OH﹣、Na+

C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為：

下圖是P的合成路線

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

（2） 中的官能團(tuán)是_________、_________。

（3）試劑a是_________。

（4）③的化學(xué)方程式是_________。

（5）⑥的反應(yīng)類型是_________。

（6）當(dāng)④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

純鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

氫硫酸

鐵

碳酸鈣

D

過(guò)氧化鈉

氯水

氯化銅

碳酸鈉

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為1 L的密閉容器中(體積不變)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

B．進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C．10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變

D．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案