5.已知反應(yīng):6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O,據(jù)此判斷下列說法不正確的是( 。
A.Cl2是氧化劑,KOH是還原劑
B.KClO3是氧化產(chǎn)物,KCl是還原產(chǎn)物
C.該反應(yīng)中氯氣既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性
D.若生成1mol KClO3,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol e-

分析 6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中,Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià),Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià),以此來解答.

解答 解:A.只有Cl元素的化合價(jià)變化,則Cl2是氧化劑,也是還原劑,故A錯(cuò)誤;
B.失去電子被氧化,得到電子被還原,則KClO3是氧化產(chǎn)物,KCl是還原產(chǎn)物,故B正確;
C.Cl既失去電子也得到電子,則該反應(yīng)中氯氣既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性,故C正確;
D.若生成1mol KClO3,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol×(5-0)=5mol e-,故D錯(cuò)誤;
故選AD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如圖所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起始時(shí)V(A)=V(B)=a L.在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g);△H>0,達(dá)到平衡時(shí),V(A)=1.1a L.
下列說法不正確的是(  )
A.反應(yīng)開始時(shí),B容器中化學(xué)反應(yīng)速率比A容器中快
B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為20%,且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
C.打開K一段時(shí)間,達(dá)新平衡時(shí),A的體積為2.3a L(連通管中氣體體積不計(jì))
D.打開K達(dá)新平衡時(shí),升高B容器的溫度,A容器的體積會(huì)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的有( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積約為22.4L
B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2 NA
C.常溫常壓下,17g NH3含氫原子數(shù)目為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA個(gè)Cl2分子

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13.碳纖維是一類功能強(qiáng)大、使用廣泛的有機(jī)高分子化合物,某種碳纖維R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為:(該類結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為鍵線式,又如:CH3CH=CHCH2Cl的鍵線式可寫為).根據(jù)你所學(xué)知識(shí)判斷,合成碳纖維R的單體最有可能的是(  )
A.CH2=CH2和N2B.CH3-C≡C-NH2C.HC≡C-C≡ND.CH2=CH-CH=NH

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20.下列堿性透明溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A.K+、Na+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl-B.K+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C.Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$D.Na+、Cu2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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10.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是(  )
A.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B.在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘,分液時(shí)下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時(shí),應(yīng)將濃H2SO4慢慢加到濃HNO3中,并及時(shí)攪拌
D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可使NaCl從溶液中析出

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17.如圖所示,實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量B.分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物C.用排氣法收集氯氣D.分離互不相溶的兩種液體

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14.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有NA個(gè)氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B.常溫常壓下,64g SO2含有的原子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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15.若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=1.0×10-13 mol/L,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( 。
A.Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B.Na+、K+、NO3-、Cl-
C.Na+、K+、Al(OH)4-、Cl-D.NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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