Question

9．某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO₂的某些化學(xué)性質(zhì)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）裝置乙的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（3）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說(shuō)明SO₂具有a（填序號(hào)，下同）；若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO₂具有c；若X為含有H₂O₂和BaCl₂的混合溶液，可觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明SO₂具有b
a．漂白性 b．還原性  c．氧化性．

Answer 1

分析 （1）亞硫酸鈉和70%硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO₂和水；
（2）SO₂有毒不能直接排空，SO₂屬于酸性氧化物，能被堿性物質(zhì)吸收；
（3）SO₂能使有色物質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色而體現(xiàn)漂白性；
SO₂和Na₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)；
若X為含有H₂O₂和BaCl₂的混合溶液，可觀察到有白色沉淀生成，發(fā)生的反應(yīng)為
SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，則生成的白色沉淀的硫酸鋇．

解答 解：（1）根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理知，亞硫酸鈉和70%硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO₂和水，反應(yīng)方程式為H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，故答案為：H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）SO₂有毒不能直接排空，SO₂屬于酸性氧化物，能被堿性物質(zhì)吸收，所以乙裝置作用吸收尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收尾氣，防止污染空氣；
（3）SO₂能和品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化硫具有漂白性；
SO₂和Na₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)二氧化硫中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，則二氧化硫體現(xiàn)氧化性；
若X為含有H₂O₂和BaCl₂的混合溶液，可觀察到有白色沉淀生成，發(fā)生的反應(yīng)為
SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，則生成的白色沉淀的硫酸鋇，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，二氧化硫體現(xiàn)還原性，
故答案為：a；c；b．

點(diǎn)評(píng) 本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確二氧化硫性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)檢驗(yàn)、尾氣處理等方面分析解答，題目難度不大．