11．如表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV（電子伏特）]數(shù)據(jù)．
元素I1/eVI2/eVI3/eV
甲5.747.471.8
乙7.715.180.3
丙13.023.940.0
丁15.727.640.7
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲的金屬性比乙強(qiáng)B．乙的化合價(jià)為+1價(jià)
C．丙一定為非金屬元素D．丁一定是金屬元素

分析 甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說(shuō)明A元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則B元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說(shuō)明丙元素最外層大于3個(gè)電子，丙、丁一定為非金屬元素；結(jié)合結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．

解答 解：甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說(shuō)明A元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說(shuō)明丙元素最外層大于3個(gè)電子，丙、丁一定為非金屬元素．
A．甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，故A正確；
B．乙為Mg元素，化合價(jià)為+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．丙元素最外層大于3個(gè)電子，丙、丁一定為非金屬元素，故C正確；
D．丁一定為非金屬元素，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離能與元素的金屬性、非金屬性的關(guān)系，第n電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第（n+1）電離能時(shí)確定原子的最外層電子數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在2L密閉恒容容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡．測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）NH3的平衡濃度；                 
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K；
（3）H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)；   
（4）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．元素周期表前四周期 A、B、R、D 四種元素的原子序數(shù)依次增大．A 為電負(fù)性最大的元素；B 為前四周期第一電離能最小的元素；與 B 位于同一周期的 R 和 D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為 4 和 2，且原子序數(shù)相差為 2．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）元素 A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素 A 和 B 形成的化合物，其晶體類型為離子晶體．
（3）元素 D 基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d84s2．
（4）酸性條件下，Cr2O72-（產(chǎn)物為 Cr3+）能將 R2+氧化為 R3+的離子方程式是Cr2O72-+6 Fe2++14 H+=2 Cr3++6 Fe3++7 H2O．
（5）已知 R2+與 KCN 溶液反應(yīng)得 R（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量 KCN 溶液時(shí)沉淀溶解，得到黃色溶液，溶液中陰離子結(jié)構(gòu)如如圖 I 所示．
①1mol Kn[R（CN）m]的配離子中σ鍵數(shù)目為12NA．
②R 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖 II 所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的 R 原子個(gè)數(shù)之比為1：2．
③RC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而 RF3晶體熔點(diǎn)高于 1000℃，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因是FeF3為離子晶體，F(xiàn)eCl3為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下的體積相等時(shí)，理論上反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．3：2D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（H+） 增大B．Ka（HF）增大C．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，
按要求回答下列問(wèn)題．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑥
3①②③⑤⑦⑧
4⑨⑩
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是氬（填名稱）．
（2）元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成的氧化物的化學(xué)式是Na2O2，該化合物呈淡黃色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)）．
（4）元素⑨的原子最外層電子數(shù)為5．
（5）元素⑤的氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）．
（6）元素⑦、⑩中，化學(xué)性質(zhì)較不活潑的元素是Br（填元素符號(hào)）．
（7）元素④的氫化物化學(xué)式CH4，元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式Mg（OH）2．
（8）元素③的氫氧化物和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（　�。�
A．氯氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C．氯化氫：H+、K+、MnO4-、SO42-D．二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．油脂屬于酯類，在酸性或堿性條件下與水發(fā)生水解反應(yīng)，稱為皂化反應(yīng)
B．淀粉、纖維素沒(méi)有甜味，它們都是天然高分子化合物，在一定條件下水解都能生成葡萄糖
C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性
D．氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2二種原子團(tuán)，能相互反應(yīng)形成更復(fù)雜的多肽化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 I2
B．每生成 1 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子為 2 mol
C．KOH 和 O2 都是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)中氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為 1：2

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