關(guān)于鹵族元素氟、氯、溴、碘的敘述中，正確的是( )

①單質(zhì)的密度依次增大；

②常溫常壓下單質(zhì)分子間的作用力依次增強(qiáng)；

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；

④非金屬性依次增強(qiáng)；

⑤氣態(tài)氫化物水溶液的酸性：HCl<HBr<HI；

⑥簡(jiǎn)單離子的還原性：F-<Cl-<Br-<I-；

⑦單質(zhì)與氫氣化合由難到易的順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2

A. ①③⑤⑥⑦ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑥ D. ①②③⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

化合物G對(duì)多種植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路線如下

（1）寫(xiě)出化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱 。

（2）反應(yīng)②的類型為 。

（3）反應(yīng)①還會(huì)得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C8H14O2，寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（4）反應(yīng)⑦生成的G會(huì)部分轉(zhuǎn)化為另一產(chǎn)物I，I為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子式為C10H18O4，寫(xiě)出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（5）一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②分子的核磁共振氫譜有2個(gè)峰。

（6）以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇，寫(xiě)出合成流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市高一下學(xué)期第一次月考（3月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知mRn－陰離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，W g mRn－陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為( 　)

A. (m－x)n B. W(m－x－n)n C. (m－x＋n) D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省成都市北湖校區(qū)2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的一種常見(jiàn)核素原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B. Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸

C. X、Y、Z和W可以X5YZ4W的離子化合物

D. 上述元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，Y的氫化物最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省成都市北湖校區(qū)2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列圖中的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

A. 證明穩(wěn)定性：Na2CO3 >NaHCO3 B. 證明非金屬性：Cl>Br>I

C. 證明氧化性：Cl2>S D. 除去Cl2中的雜質(zhì)氣體HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆全國(guó)新課程高考仿真信息理綜（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

SO2是常見(jiàn)的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。

① 分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）= 。

② NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是 。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：

已知：Na2SO3(固體) + H2SO4(濃) Na2SO4 + SO2↑+ H2O

反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀。甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：

① A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。

② 。

為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：

反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。

③試管B中試劑是 溶液；滴加濃硫酸之前的操作是 。

④通過(guò)甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆全國(guó)新課程高考仿真信息理綜（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W2-和X+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是

A. W、X形成的化合物只含有離子鍵 B. 原子半徑：Y>Z>W

C. 還原性：W2-＞Y2- D. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆高考信息卷（全國(guó)卷I）理科綜合（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題。

(1)FeC13具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，F(xiàn)eC13溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_________。

(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaC1O、氧化酸性FeCl2廢液得到FeC13，完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：___________。

口ClO3-+口Fe2++口_____=口Cl-+口Fe3++口_______。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景。其生產(chǎn)工藝如圖1所示：

①實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)流程中過(guò)濾操作用到的主要玻璃儀器有______。

②在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的有兩個(gè)，a是與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO, b是_____。

③用K2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是______（用離子方程式表示）。

(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法未電解法，其裝置如圖2所示。

電解過(guò)程中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

(5)鋼鐵腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕二造成的報(bào)廢的鋼鐵高達(dá)總產(chǎn)量的三分之一。防止鋼鐵腐蝕有很多措施，用圖3裝置防止鋼鐵腐蝕（燒杯中均為食鹽水）, X 極的電極材料應(yīng)是______(填字母)。

A.鋅 B．銅 C．銀 D．石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1

300℃時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 molCO、2 mol H2

1mol CH3OH

2mol CH3OH

平衡

時(shí)

數(shù)據(jù)

CH3OH的濃度(mol·L-1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

a kJ

bkJ

ckJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

下列說(shuō)法正確的是

A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8

C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1

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