Question

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷各自能否設(shè)計成原電池________________________________。

(2)如果不能，說明其原因_______________。

(3)如果可以，則寫出正、負(fù)極材料極其電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型(“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)：

負(fù)極：________，________________，________。

正極：________，________________，________。

Answer 1

【答案】(A)不能，(B)可以 (A)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移 Cu Cu2e=Cu2+ 氧化反應(yīng) 碳棒、Ag、鉑、金(任選一種) 2Ag++2e=2Ag 還原反應(yīng)

【解析】

（1）（A）該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，（B）該反應(yīng)是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O該反應(yīng)中各元素的化合價不變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以不是氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計成原電池，

故答案為（A）不能，（B）能；（A）該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不能設(shè)計成原電池；

（2）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，根據(jù)反應(yīng)前后的金屬單質(zhì)確定電極材料，所以該原電池的電極材料是銅和碳，銅易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，碳（或Ag、鉑、金）作正極發(fā)生還原反應(yīng)，2Ag++2e-=2Ag。