已知:Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)。現(xiàn)有以下試劑:鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液,用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,無法達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性

B.比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性

C.比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性

D.比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性

 

【答案】

AB

【解析】

試題分析:A.沒有提供苯酚鈉溶液無法對比,錯誤。B中生成少量醋酸不能揮發(fā)出去且鹽酸可能會揮發(fā)也不行。C和D根據(jù)題目所提供的條件,可行。

考點:本題考查酸的揮發(fā)性實際結(jié)論的影響分析。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:①Na 2CO3   ②NaHCO3   ③苯酚鈉(不與堿反應(yīng))   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號):
②④⑤
②④⑤

(2)已知:酸性H2CO3>苯酚>HCO3-.常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為(填寫序號):
①>③>②
①>③>②

(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O

(4)已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性,根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH
7(填>、=或<),理由是:
CH3COONH4溶液呈中性,說明CH3COO-和NH4+水解程度相同,H2CO3酸性弱于CH3COOH,所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-,因此NH4HCO3溶液的pH>7
CH3COONH4溶液呈中性,說明CH3COO-和NH4+水解程度相同,H2CO3酸性弱于CH3COOH,所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-,因此NH4HCO3溶液的pH>7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)已知:Ki1(H2CO3)>Ki1(H2S).現(xiàn)有以下試劑:鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液,用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,無法達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性B、比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性C、比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性D、比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知酸性  精英家教網(wǎng)>H2CO3精英家教網(wǎng)>HCO3-,現(xiàn)要將 精英家教網(wǎng)轉(zhuǎn)變?yōu)?img alt="精英家教網(wǎng)" src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201310/88/d06943e5.png" style="vertical-align:middle" />,可行的方法是( 。
A、與足量NaOH溶液共熱,再通入足量HClB、與稀硫酸共熱后,加入足量的 NaOHC、加熱該物質(zhì)溶液,再通入足量的CO2D、與足量NaOH溶液共熱,再通入足量CO2

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市徐匯區(qū)高三上學(xué)期期末(一模)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛,完成下列填空。

工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2,下表數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過程中隨pH變化的關(guān)系:

91:9

1:1

9:91

室溫下pH

8.2

7.2

6.2

 

(1)簡述= 1時,溶液pH= 7.2的原因:___________________;若用0.20 mol/L 的NaOH溶液(反應(yīng)前后溶液體積不變)吸收SO2,若反應(yīng)后溶液呈中性,則

c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。

(2)已知:Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,可在溶液中加入少量____________。

a.H2SO3溶液       b.NaOH溶液          c.冰醋酸       d.Na2CO3

(3)實驗室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8,寫出熔融KHSO4的電離方程式:__________________________________________。

(4)S2O82-有強氧化性,還原產(chǎn)物為SO42-,硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng),得到紫紅色溶液。書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                                    。

(5)已知:S2O32-有較強的還原性,實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度:反應(yīng)方程式為:

S2O82-+2I-→2SO42-+I(xiàn)2 ……①          I2+2S2O32-→2I-+S4O62- ……②

S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序:__________________________。

(6)K2S2O8是偏氟乙烯(CH2=CF2)聚合的引發(fā)劑,偏氟乙烯由CH3—CClF2氣體脫去HCl制得,生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

 

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