Question

在6KOH+3Cl₂═KClO₃+5KCl+3H₂O的反應(yīng)中，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、KCl是還原產(chǎn)物，KClO₃是氧化產(chǎn)物
• B、KOH是氧化劑，Cl₂是還原劑
• C、Cl₂是既是氧化劑，又是還原劑
• D、被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5

Answer 1

分析：6KOH+3Cl₂═KClO₃+5KCl+3H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來解答．

解答：解：A．Cl元素的化合價(jià)降低被還原，對應(yīng)的KCl是還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，則KClO₃是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．KOH在反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，不是氧化劑，該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．