某學(xué)生用量筒量取液體，量筒平穩(wěn)且面對刻度線，開始時仰視液面，讀數(shù)為19ml，倒出部分液體后，俯視液面，讀數(shù)為11ml，實際倒出液體的體積（　　）
A、等于8mlB、大于8ml
C、小于8mlD、無法判斷
考點：計量儀器及使用方法
專題：化學(xué)實驗常用儀器
分析：量筒的小刻度在下方，根據(jù)量取液體時仰視讀數(shù)量取到的實際液體體積偏大，俯視讀數(shù)量取到的液體體積偏大偏小進行解答．
解答： 解：量筒沒有0刻度，且小刻度在下方，所以仰視液面，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實際液體偏大，則仰視液面讀數(shù)為19mL，實際比19mL大，假設(shè)為20mL；俯視液面，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實際體積正好偏小，俯視液面讀數(shù)為11mL，實際小于11mL，假設(shè)為10mL，所以倒出液體的體積是20mL-10mL=10mL，大于8mL，
故選B．
點評：本題考查了常見計量儀器的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意掌握常見計量儀器的構(gòu)造及正確的使用方法，明確量筒的小刻度在下方，仰視液面會導(dǎo)致量取的液體體積偏大、俯視液面則偏小．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列問題：
（1）溶液中共有
 
種不同的粒子（指分子和離子）．
（2）
 
和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol．
（3）C（OH-）+C（CH3COO-）-C（H+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A含碳85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是42．試回答：
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，產(chǎn)物的核磁共振氫譜有三種吸收峰，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列各離子反應(yīng)方程式
（1）鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)
 
．
（2）氫氧化鋁和鹽酸的反應(yīng)
 
．
（3）鈉和鹽酸的反應(yīng)
 
．
（4）鈉和硫酸銅的反應(yīng)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A為鹽溶液，B為常見金屬單質(zhì)，有如圖轉(zhuǎn)化：

完成以下問題：
（1）A溶質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（2）C→E轉(zhuǎn)化的離子方程式
 
，配制C鹽溶液，常加入少量酸或鐵粉，試問加酸的目的
 
（用離子方程式表示）
（3）E→F的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的△H＜0，理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，0.01mol/LCH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH3COO-）＞c（Na+），則混合液一定呈堿性
B、常溫下，將等體積0.01mol/LHCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7
C、0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA?）+2c（A2-）
D、將5 mL 0.02mol/L的H2SO4與5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1mol白磷變成紅磷放出18.4KJ熱量，則下列2個反應(yīng)中的△H1和△H2的關(guān)系正確的是（　　）
P4（s、白磷）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H1 4P（s、紅磷）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2．
A、△H1＜△H2
B、△H1＞△H2
C、△H1=△H2
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B、14 g氮氣中含NA個氮原子
C、2 L 0.3 mol?L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na+
D、18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C、反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化
D、反應(yīng)放熱時△H＞0，反應(yīng)吸熱時△H＜0

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同步練習(xí)冊答案