【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　�。�

A.Cu2S(s)CuO(s)CuCl2(aq)

B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)

C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)

【答案】A

【解析】

A. 涉及反應的化學方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，A項正確；

B. SiO2不溶于水，與水不反應，所以二者不能直接生成H2SiO3，B項錯誤；

C. 鐵和水蒸氣在高溫時反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，C項錯誤；

D. 在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再通入二氧化碳，在溶液中析出溶解度最小的NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能一步生成碳酸鈉，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是

實驗事實

結論

A

某物質在熔融態(tài)下能導電

該物質一定是電解質

B

某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

C

SO2的水溶液能導電

SO2為電解質

D

已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反應能發(fā)生

氧化性：Cl2＞FeCl3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為r pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質的密度為_______g/cm3(用含r的表達式表示、列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應如下，針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是（　�。�

A. 加入適當催化劑，可以提高苯乙烯的產(chǎn)量

B. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率

C. 僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

D. 加入乙苯至反應達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵的工藝流程如圖所示：

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH（OH）COOH。

回答下列問題：

（1）TiOSO4中鈦元素的化合價是____________，步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。

（2）濾渣的主要成分為TiO2·xH2O，結合離子方程式解釋得到濾渣的原因：________。

（3）從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________；硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。

（4）步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及____________________。

（6）實驗室中檢驗溶液B中主要陽離子的方法是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2，其流程如下：

下列敘述錯誤的是

A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+

B. 加入“氨水”同時攪拌，攪拌的目的是提高反應速率

C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D. 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽極產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應過程示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程

B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2

C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

D. 圖示過程中的H2O均參與了反應過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質。

完成下列表格：

序號

氣體

裝置連接順序（填字母）

制備反應的化學方程式

（1）

乙烯

B→D→E

___

（2）

乙炔

___

___

（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用___。

Ⅱ.工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

乙烯甲乙PVC

（4）甲的結構簡式是___；

（5）反應③的化學方程式是__。

（6）下列說法正確的是___。

A．乙烯可以作為植物生長調節(jié)劑

B．PVC不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．PVC中的官能團是碳碳雙鍵和氯原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、為核電荷數(shù)小于18的兩種元素，元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，元素的原子的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列有關敘述正確的是

A.、一定是非金屬元素B.的最外層電子數(shù)比的少

C.的單質在化學反應中只能作還原劑D.與的最外層電子數(shù)相等

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