2.將足量澄清石灰水加入到250mL的碳酸鈉溶液中,過(guò)濾低溫干燥后得到10克沉淀.求次碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度.

分析 將足量澄清石灰水加入到250mL的碳酸鈉溶液中,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,10g沉淀為碳酸鈣,根據(jù)方程式計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算.

解答 解:令碳酸鈉的物質(zhì)的量為x mol,則:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
1mol              100g
xmol               10g
1mol:xmol=100g:10g
解得x=0.1,
故碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L,
答:碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)  2X(g)+Y(g)?2Z(g) 進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系.若要改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是( 。
A.加催化劑B.加大X的投入量C.升高溫度D.增大體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H<0在400℃2MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是(  )
A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d和點(diǎn)e處n(N2)不一樣
D.其他條件不變,500℃下反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(H2)比圖中點(diǎn)d的值大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素,將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體,這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水.則原固體物質(zhì)的組成是( 。
A.Na2O2與Na2OB.Na和NaOH量C.Na和Na2OD.Na2O2和Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.現(xiàn)有三組分散系:①汽油和氯化鈉溶液  ②碘的四氯化碳溶液  ③碘水,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.漂白粉的有效成分是( 。
A.CaCl2 和Ca(ClO)2B.Ca(ClO)2C.CaCl2D.CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.1mol•L-1的NaCl溶液表示( 。
A.溶液中含有1 mol NaClB.1 mol NaCl溶于1 L水中
C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.用0.1mol/L的FeSO4溶液100mL,恰好將2×10-3mol的XO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是(  )
A.+1B.+2C.+3D.+4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

18.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.FeO與稀硝酸反應(yīng):FeO+2H+═Fe2++H2O
B.(NH42Fe(SO42溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):Fe2++2OH-═Fe(OH)2
C.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案