下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）
A．2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0
C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0
A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＞0，任意條件下能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?臨沂一模）氨氣在農(nóng)業(yè)和國(guó)防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家．

（1）如圖1表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請(qǐng)回答：
①寫出氮?dú)馀c氫氣合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）
 催化劑 
.
 
2NH3（g）△H═-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
 催化劑 
.
 
2NH3（g）△H═-92kJ/mol

②對(duì)于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是
CD
CD
（填編號(hào)）
A、該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行
B、加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
C、若反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，K1＞K2
D、該反應(yīng)屬于人工固氮
（2）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正方向移動(dòng)的措施是
D
D
（填編號(hào)）
A、使用的更高效催化劑
B、升高溫度
C、及時(shí)分離出氨氣
D、沖入氮?dú)�，增大氮�(dú)獾臐舛龋ū３秩萜黧w積不變）
②若在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，如圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．用H2表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平速率v（H2）=
0.06mol/（L?min）
0.06mol/（L?min）
．從1min起，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
D
D
（填編號(hào)）
A、a  B、b   C、c   D、d
（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通入一個(gè)加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)理用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如圖3）．
請(qǐng)回答：鎧電極是電解池的
陰
陰
極（填“陽“或“陰“），該極上的電極反應(yīng)式是
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
下列結(jié)論正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省荊州中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是（ ）
A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0
C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0

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