Question

【題目】在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和為（　�。�
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol

Answer 1

【答案】C
【解析】到平衡后，測得CO2為0.75mol，則

	CO+	H2O（g）	CO2 +	H2
起始（mol）	1	3	0	0
轉化（mol）	0.75	0.75	0.75	0.75
平衡（mol）	0.25	0.25	0.75	0.75

K= =1，

再通入6mol 水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，相當于起始量為1molCO，9molH2O，設消耗一氧化碳物質的量為x，

則

	CO+	H2O（g）	CO2 +	H2
起始（mol）	1	9	0	0
轉化（mol）	x	x	x	x
平衡（mol）	1-x	9-x	x	x

K= =1，

解得x=0.9，

則二氧化碳和氫氣物質的量之和為0.9mol+0.9mol=1.8mol，

故答案為：C
首先根據CO2的含量，結合三段式確定該反應的平衡常數K的值；通入6mol水蒸氣后，由于溫度不變，平衡常數K值不變，再結合三段式確定參與反應的量以及平衡后所得的量。