酸根RO3－所含電子數(shù)比硝酸根NO3－的電子數(shù)多10。則下列說法正確的是
A．R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多2
B．R元素的最高正化合價與NO3－中的N的化合價相等
C．R所含電子數(shù)比N的電子數(shù)多10
D．R和N為同族元素
C
酸根RO3－所含電子數(shù)比硝酸根NO3－的電子數(shù)多10。N原子是7號元素，所以，R原子是17號元素。
A 錯誤，R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1
B 錯誤，R元素的最高正化合價是+7價，NO3－中的N的化合價是+5價，化合價不等。
C 正確。
D 錯誤，R是第七主族的元素，N 是第五主族元素。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氯化二硫(S2Cl2)廣泛用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2相似，熔點為193 K，沸點為411 K，遇水很容易發(fā)生反應，產生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法錯誤的是(　　)
A．S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
B．S2Cl2結構中的化學鍵只含有極性鍵
C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2與H2O反應的生成物中可能有S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結構的是
A．H2OB．BF3C．PCl5D．SiCl4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．電子從3S能級躍遷到3P能級形成的光譜是發(fā)射光譜
B．白磷（P4）分子是正四面體結構，故分子中的鍵角為1090281
C．NO2－中心原子采取sp2雜化，分子空間構型為“V”形
D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結構呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______                                         __________________。（不需要寫反應條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應。
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
 
 
A－B
A=B
A≡B
CO
鍵能（kJ/mol）
357.7
798.9
1071.9
鍵能差值kJ/mol）
              441.2                          273
N2
鍵能（kJ/mol）
154.8
418.4
941.7
鍵能差值kJ/mol）
               263.6                      523.3
（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。
Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為
－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來調節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經洗凈的方法是                                                            。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應注視                                          ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質的量為          __  mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為       _______   ，計算過程如下：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，屬于極性分子的是（   ）
A．N2B．O2C．NH3D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．HCl、HBr、HI的熔、沸點最低的是 HCl
B．磷原子核外有15個運動狀態(tài)完全不同的電子
C．硝酸易揮發(fā)是因為形成分子內氫鍵
D．甲烷分子間也可以形成氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知次氯酸分子的結構式為H—O—Cl，下列有關說法正確的是
A．次氯酸為非極性共價化合物B．O原子與H、Cl都形成σ鍵
C．該分子為直線型分子D．該分子的電子式是H︰O︰Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列微粒結構示意圖的共同特征，可把                                       三種微粒歸為一類。下面的微�？梢詺w為此類的是 

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