分析 Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增,Z的原子序數(shù)為29,為Cu元素,其余的均為短周期主族元素;Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,Q原子的核外電子排布為1s22s22p2,故Q為C元素,X原子的核外電子排布為1s22s22p4,為O元素,Y原子價電子排布msnmpn(m≠n),則n=2,故為第ⅣA族元素,原子序數(shù)大于O元素,小于Cu元素,故Y為Si元素,R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù),R原子有2個電子層,原子序數(shù)介于C元素與O元素之間,故R為N元素,據(jù)此解答.
解答 解:Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增,Z的原子序數(shù)為29,為Cu元素,其余的均為短周期主族元素;Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,Q原子的核外電子排布為1s22s22p2,故Q為C元素,X原子的核外電子排布為1s22s22p4,為O元素,Y原子價電子排布msnmpn(m≠n),則n=2,故為第ⅣA族元素,原子序數(shù)大于O元素,小于Cu元素,故Y為Si元素,R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù),R原子有2個電子層,原子序數(shù)介于C元素與O元素之間,故R為N元素.
(1)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,Cu原子失去4s能級的1個電子及3d能級中的1個電子形成Cu2+,Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9,故答案為:1s22s22p63s23p63d9;
(2)Q形成的最簡單氣態(tài)氫化物甲為CH4,Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物乙為SiH4,非金屬性C>Si,故穩(wěn)定性CH4>SiH4,還原性:SiH4>CH4,
故答案為:CH4>SiH4;SiH4>CH4;
(3)同周期自左而右第一電離能增大趨勢,氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能C<O<N,同周期自左而右電負性增大,故電負性:C<N<O,
故答案為:C<O<N;C<N<O;
(4)非金屬性Si<C<N<O,非金屬性越強,電負性越大,故電負性最大元素是O元素,電負性最小的非金屬元素為Si,二者形成的化合物為SiO2,故答案為:SiO2.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,側(cè)重對元素周期律的考查,注意同周期中元素第一電離能異常情況.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
a | b | c | |
A | Al2O3 | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | FeO | FeCl2 | Fe(OH)3 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 含氧原子的數(shù)目 | B. | 含有電子的數(shù)目 | C. | 含有質(zhì)子的數(shù)目 | D. | 含有中子的數(shù)目 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 羥基的電子式: | B. | 乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH | ||
C. | 乙烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3 | D. | 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HClO4、KClO3 | B. | KClO、KCl | C. | NaClO、KCl | D. | NaCl、KCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②顯酸性,③④顯堿性 | B. | c(NH4+):④<③<② | ||
C. | 溶液的pH:①<②<④ | D. | ②溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用滲析法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物 | |
B. | 用重結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 | |
C. | 用蒸餾法分離乙醇和甲醇的混合物 | |
D. | 用分液的方法分離甘油和水的混合物 |
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