20.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:
①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
②Y原子價電子排布msnmpn(m≠n);
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.
請回答下列問題:
(1)Z2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9
(2)Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,其氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4,其氫化物的還原性SiH4>CH4(用化學(xué)式填空).
(3)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C<O<N,電負性數(shù)值由小到大的順序是C<N<O(用元素符號作答).
(4)五種元素中,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是SiO2(填化學(xué)式).

分析 Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增,Z的原子序數(shù)為29,為Cu元素,其余的均為短周期主族元素;Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,Q原子的核外電子排布為1s22s22p2,故Q為C元素,X原子的核外電子排布為1s22s22p4,為O元素,Y原子價電子排布msnmpn(m≠n),則n=2,故為第ⅣA族元素,原子序數(shù)大于O元素,小于Cu元素,故Y為Si元素,R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù),R原子有2個電子層,原子序數(shù)介于C元素與O元素之間,故R為N元素,據(jù)此解答.

解答 解:Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增,Z的原子序數(shù)為29,為Cu元素,其余的均為短周期主族元素;Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,Q原子的核外電子排布為1s22s22p2,故Q為C元素,X原子的核外電子排布為1s22s22p4,為O元素,Y原子價電子排布msnmpn(m≠n),則n=2,故為第ⅣA族元素,原子序數(shù)大于O元素,小于Cu元素,故Y為Si元素,R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù),R原子有2個電子層,原子序數(shù)介于C元素與O元素之間,故R為N元素.
(1)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,Cu原子失去4s能級的1個電子及3d能級中的1個電子形成Cu2+,Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9,故答案為:1s22s22p63s23p63d9
(2)Q形成的最簡單氣態(tài)氫化物甲為CH4,Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物乙為SiH4,非金屬性C>Si,故穩(wěn)定性CH4>SiH4,還原性:SiH4>CH4,
故答案為:CH4>SiH4;SiH4>CH4
(3)同周期自左而右第一電離能增大趨勢,氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能C<O<N,同周期自左而右電負性增大,故電負性:C<N<O,
故答案為:C<O<N;C<N<O;
(4)非金屬性Si<C<N<O,非金屬性越強,電負性越大,故電負性最大元素是O元素,電負性最小的非金屬元素為Si,二者形成的化合物為SiO2,故答案為:SiO2

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,側(cè)重對元素周期律的考查,注意同周期中元素第一電離能異常情況.

練習(xí)冊系列答案
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10.下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(  )
abc
AAl2O3AlCl3Al(OH)3
BFeOFeCl2Fe(OH)3
CSiSiO2H2SiO3
DFeFeCl2FeCl3
A.AB.BC.CD.D

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11.下列物質(zhì)中,由原子直接構(gòu)成的是( 。
A.金剛石B.氯化鈉C.氧氣D.

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8.1mol D2O和1mol H2O中不相同的是(  )
A.含氧原子的數(shù)目B.含有電子的數(shù)目C.含有質(zhì)子的數(shù)目D.含有中子的數(shù)目

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15.以下化學(xué)用語正確的是(  )
A.羥基的電子式:B.乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH
C.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

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5.實驗室用如圖裝置制備硝基苯,主要步驟如下:
①配置一定比例弄硝酸與濃硫酸的混合物,加入反應(yīng)器中.
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分震蕩,混合均勻.
③在50°C~60°C下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束.冷卻后反應(yīng)混合物分層,下層為黃色油狀液體.
④將反應(yīng)后混合物先用蒸餾水洗滌除去混合酸,再用5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌.
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純硝基苯.
填寫下列空白:
(1)寫出制備硝基苯的化學(xué)方程式
(2)步驟③中,為使反應(yīng)在50°C~60°C下進行,常用的方法是水浴加熱.
(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗.
(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌除去反應(yīng)過程中生成的NO2,生成兩種鹽,其中一種是NaNO2,則反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O.
(5)純硝基苯是無色、密度比水大(選填“大”或“小”),易溶(選填“易溶”或“可溶”或“難溶”)于水的油狀液體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列各物質(zhì)無論以何種比例混合,其氯元素的質(zhì)量分數(shù)不變的是( 。
A.HClO4、KClO3B.KClO、KClC.NaClO、KClD.NaCl、KCl

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9.下列溶液均為0.100mol/L,下列關(guān)系正確的是( 。
①NH4Cl       ②NH4HSO4      ③NH4Fe(SO42      ④NH3•H2O.
A.①②顯酸性,③④顯堿性B.c(NH4+):④<③<②
C.溶液的pH:①<②<④D.②溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是( 。
A.用滲析法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物
B.用重結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C.用蒸餾法分離乙醇和甲醇的混合物
D.用分液的方法分離甘油和水的混合物

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