【題目】下列操作所得的溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

A.將1molNH4NO3固體溶于1L水中所得的溶液

B.1L含Na+的物質(zhì)的量為2mol的Na2SO4溶液

C.將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液

D.將100 mL0.5mol/L的鹽酸溶液加熱蒸發(fā)至剩余50mL溶液

【答案】B

【解析】

A. 將1molNH4NO3固體溶于1L水中所得的溶液體積不是1L，所以溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，A錯誤；

B. Na+的物質(zhì)的量為2mol的Na2SO4溶液為1mol，溶液體積為1L，所以溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1mol/L，B正確；

C. 22.4L氨氣不一定是1mol，因為沒有指明氣體在標準狀況下測定，所以溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度不一定是1mol/L，C錯誤；

D. 將100 mL0.5mol/L的鹽酸溶液加熱蒸發(fā)至剩余50mL溶液，在蒸發(fā)過程中，氯化氫也會揮發(fā)，所以溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度應小于1mol/L，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

A.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA

B.18 g D2O中所含電子數(shù)為10NA

C.2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，22.4L H2O中含有氧原子的數(shù)目大于1NA

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（2）現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。

①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___。

②混合氣體中碳原子的個數(shù)為___(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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【題目】按要求寫出下列反應的離子方程式：

（1）金屬鈉與水反應：_____________。

（2）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應：____________。

（3）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性：_______________。

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（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳氣體：__________。

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【題目】實驗室配制100 mL 0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要用到下列儀器：燒杯、量筒、鑰匙、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管

（1）配制時，還缺少的玻璃儀器是_____（填名稱）。

（2）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

①容量瓶未干燥，濃度會_____。

②向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，濃度會_____。

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【題目】有以下13種物質(zhì)，請回答下列問題：

①石墨 ②氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鋇溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉

(1)其中能導電的是 _________； 屬于電解質(zhì)的是 _________；屬于非電解質(zhì)的是 _________。

(2)寫出物質(zhì)溶于水的電離方程式：__________________。物質(zhì)屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

(3)寫出物質(zhì)⑦和反應的離子方程式：___________________。

(4)寫出物質(zhì)⑥和⑨在水中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

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【題目】下列各組中兩稀溶液間的反應可以用同一個離子方程式表示的是

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B.CH3COOH溶液與KOH溶液；HCl溶液與NaOH溶液

C.BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液

D.H2SO4溶液與NaOH溶液；H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液

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A.液氯的主要成分為氯水

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C.發(fā)生的主要反應為:Cl2+H2O=HCl+HClO

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