（2分）下列說法正確的有            。

（1）每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束

（2）f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素

（3）鋁的第一電離能大于K的第一電離能

（4）B電負(fù)性和Si相近

（5）Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬

（6）半徑：K+>Cl—

（7）酸性 HClO>H2SO4 ，堿性：NaOH > Mg(OH)2

（8）元素的最高正化合價=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
第2周期VIA族
第2周期VIA族
．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在
氫鍵
氫鍵
．
（3）①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH
小于
小于
 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的有
ad
ad
．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于圖所示的原電池，下列說法正確的有（　�。�
①鋅是負(fù)極②鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移③銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++e-→H2↑④反應(yīng)過程中鋅片逐漸溶解⑤外電路中電子由Cu電極流向Zn電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3 （s）+3H2 （g）
高溫
W （s）+3H2O （g）        
請回答下列問題：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為0.5L，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了4.80g，則H2的平均反應(yīng)速率
0.3 mol/（L?min）
0.3 mol/（L?min）
；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c3(H2O)
c3(H2)
c3(H2O)
c3(H2)

（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為
正反應(yīng)吸熱
正反應(yīng)吸熱
（填“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)．
（3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
CD
CD
．
A．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變       B．v正（H20）=v正（H2）
C．混合氣體的密度保持不變         D． 混合氣體的平均式量保持不變
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W （s）+2I2 （g） 
1400℃
約3000℃
WI4 （g）．下列說法正確的有
BD
BD
．
A．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的有（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?揭陽模擬）草酸（H2C2O4）是一種有機(jī)二元酸，水溶液中草酸的存在形態(tài)有三種，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α（H2C2O4-α0，HC2O4--α1，C2O42--α2）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．
（1）草酸鈉溶液中，
c(Na+)
c(
C2O
2-
4
)
＞
＞
2（填“＞”“═”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化鈣溶液后，
c(Na+)
c(
C2O
2-
4
)
增加，可能的原因是
C2O42-與Ca2+形成沉淀
C2O42-與Ca2+形成沉淀
．
（2）往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸，pH=5時溶液中存在的陰離子有
C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
，pH=3時，以上兩種物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
C2O42-+H+=HC2O4-
C2O42-+H+=HC2O4-
．
（3）菠菜富含草酸，菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是
生成草酸鈣沉淀，使鈣流失
生成草酸鈣沉淀，使鈣流失
．
（4）將適量草酸亞鐵（FeC2O4?H2O）粉末加入試管中，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著木條熄滅，同時生成黑色粉末．反應(yīng)即將結(jié)束時，將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會立即自燃起來．草酸亞鐵粉末受熱分解的化學(xué)方程式為
FeC2O4?H2O
 加熱 
.
 
Fe+2CO2↑+H2O↑
FeC2O4?H2O
 加熱 
.
 
Fe+2CO2↑+H2O↑
，自燃的原因是
溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應(yīng)速率快
溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應(yīng)速率快
．
（5）下表為幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性比較：
酸 鐵銹[Fe（OH）3]溶解量/g 水垢（CaCO3）溶解量/g
鹽酸 0.7911 全溶
磷酸 0.1586 微溶
草酸 0.7399 0.0036
醋酸 0.1788 0.1655
下列說法正確的有
C
C
 （選填字母）．
A．同物質(zhì)的量濃度時，酸性越強(qiáng)的酸除鐵銹效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因?yàn)椴菟崴嵝蕴?BR>C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)
D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都好．

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